题目内容
PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（ ）
| A、Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸 |
| B、如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 |
| C、原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大 |
| D、R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，
A．Y与R形成的化合物对应的水化物中硫酸为强酸，亚硫酸属于弱酸，故A错误；
B．SiO2能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；
C．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：H＜O＜S＜Si＜Al，故C错误；
D．非金属性Si＜S，故H2S稳定性比SiH4分子的稳定性强，故D正确，
故选D．
A．Y与R形成的化合物对应的水化物中硫酸为强酸，亚硫酸属于弱酸，故A错误；
B．SiO2能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；
C．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：H＜O＜S＜Si＜Al，故C错误；
D．非金属性Si＜S，故H2S稳定性比SiH4分子的稳定性强，故D正确，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意微粒半径比较，掌握硅元素单质化合物的性质，难度不大．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 |
| B、含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 |
| C、阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 |
| D、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
工厂用FeCl3溶液腐蚀表面镀有铜的印刷电路板．课外活动小组为确定生产后废液的组成，进行如下实验：
（1）取10.0mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g．
（2）另取10.0mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
下列关于原废液组成的判断正确的是（ ）
（1）取10.0mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g．
（2）另取10.0mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
下列关于原废液组成的判断正确的是（ ）
| A、一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl- |
| B、c（Cl-）=3.0 mol?L-1 |
| C、c（Fe2+）：c（Cu2+）=1：1 |
| D、c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2 |
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2 |
| B、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C、在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=-571.6kJ?mol-1 |
| D、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?mol-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、气体摩尔体积约为22.4L/mol |
| B、1mol H2O在标准状况下的体积约是22.4L |
| C、1mol甲烷和氧气的混合（任意比）气体在标准状况下的体积约为22.4L |
| D、1mol CO2在20℃时的体积一定比22.4L大 |