题目内容
下列关于0.05mol?L-1的K2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）
| A、1L溶液中含有K+数目是0.1NA |
| B、1L溶液中含有K+、SO42-总数为0.1NA |
| C、1 L溶液中K+的浓度是0.05 mol?L-1 |
| D、2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.1mol?L-1 |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：A、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nNA计算离子的数目；
B、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nNA计算离子的数目；
C、每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍；
D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度．
B、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nNA计算离子的数目；
C、每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍；
D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度．
解答：
解：A、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.05mol/L×2×NAmol-1=0.1NA，故A正确；
B、1L溶液中所含K+、SO42-总数为1L×0.05mol/L×3×NAmol-1=0.15NA，故B错误；
C、0.05mol?L-1的K2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K+离子浓度是0.1mol/L，故C错误；
D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.05mol/L，故D错误．
故选A．
B、1L溶液中所含K+、SO42-总数为1L×0.05mol/L×3×NAmol-1=0.15NA，故B错误；
C、0.05mol?L-1的K2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K+离子浓度是0.1mol/L，故C错误；
D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.05mol/L，故D错误．
故选A．
点评：本题考查溶液物质的量浓度，比较基础，注意溶液是均一的，浓度与体积无关．
练习册系列答案
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下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2 |
| B、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C、在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=-571.6kJ?mol-1 |
| D、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?mol-1 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、金属阳离子一定只具有氧化性 |
| B、金属单质作反应物时一定不是氧化剂 |
| C、氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 |
| D、氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 |
下列说法正确的是（ ）
| A、气体摩尔体积约为22.4L/mol |
| B、1mol H2O在标准状况下的体积约是22.4L |
| C、1mol甲烷和氧气的混合（任意比）气体在标准状况下的体积约为22.4L |
| D、1mol CO2在20℃时的体积一定比22.4L大 |
按要求完成下列小题．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.05 mol?L-1K2SO4溶液中含K+数目为0.1 NA |
| B、在标准状况下，1 mol O2与1 mol CCl4的体积相同 |
| C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 NA |
| D、8.7g MnO2与40mL 10 mol?L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA |