题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、电解池是将电能转化成化学能的装置 |
| B、化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量 |
| C、增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 |
| D、含0.1molH2SO4的浓硫酸与含0.2molNaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热 |
考点：常见的能量转化形式,化学反应的能量变化规律,中和热,化学反应速率的影响因素
专题：
分析：A．电解池中电能转化为化学能；
B．断裂化学键需要吸收能量；
C．增加单位体积内活化分子数，使反应速率增大；
D．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热．
B．断裂化学键需要吸收能量；
C．增加单位体积内活化分子数，使反应速率增大；
D．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热．
解答：
解：A．电解池中电能转化为化学能，则电解池是把电能转变为化学能的装置，故A正确；
B．断裂化学键需吸收能量，形成化学键释放能量，故B正确；
C．增大反应物浓度，单位体积的活化分子的数目增大，使反应速率增大，故C正确；
D．反应生成的水不是1mol，故D错误．
故选D．
B．断裂化学键需吸收能量，形成化学键释放能量，故B正确；
C．增大反应物浓度，单位体积的活化分子的数目增大，使反应速率增大，故C正确；
D．反应生成的水不是1mol，故D错误．
故选D．
点评：本题化学反应的能量变化、化学反应速率、中和热等，难度不大，注意中和热必须是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热．
练习册系列答案
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金属铝与盐酸反应，下列叙述不正确的是（ ）
| A、铝作还原剂，氢气做氧化产物 |
| B、该反应属于典型的放热反应 |
| C、如果把该反应设计成原电池，铁、锌均可以做正极 |
| D、标况下，转移2mol 电子，就生成22.4L的氢气 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 |
| B、含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 |
| C、阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 |
| D、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
工厂用FeCl3溶液腐蚀表面镀有铜的印刷电路板．课外活动小组为确定生产后废液的组成，进行如下实验：
（1）取10.0mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g．
（2）另取10.0mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
下列关于原废液组成的判断正确的是（ ）
（1）取10.0mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g．
（2）另取10.0mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
下列关于原废液组成的判断正确的是（ ）
| A、一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl- |
| B、c（Cl-）=3.0 mol?L-1 |
| C、c（Fe2+）：c（Cu2+）=1：1 |
| D、c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2 |
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2 |
| B、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C、在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=-571.6kJ?mol-1 |
| D、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?mol-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、气体摩尔体积约为22.4L/mol |
| B、1mol H2O在标准状况下的体积约是22.4L |
| C、1mol甲烷和氧气的混合（任意比）气体在标准状况下的体积约为22.4L |
| D、1mol CO2在20℃时的体积一定比22.4L大 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、32 g氧气和32 g臭氧所含的原子数均为2NA |
| B、常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NA |
| C、常温常压下，6g H2O中含有的原子数目为NA |
| D、1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的钠离子数目为2NA |
下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ）
| A、福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集溜出物 |
| B、乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液 |
| C、苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，弃水层 |
| D、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 |