题目内容
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B ，G
（2）写出下列反应的化学方程式：① ，②
（3）验证反应后溶液G中含有金属阳离子所用的试剂和反应的化学方程式： ，
（4）验证反应后溶液G中不含溶液F中金属阳离子，其实操作是
（5）将反应后溶液F中金属阳离子全部转化为溶液G中金属阳离子，选用的绿色试剂是H2O2，H2O2在酸性的条件下发生氧化．写出反应的离子方程式 ．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B
（2）写出下列反应的化学方程式：①
（3）验证反应后溶液G中含有金属阳离子所用的试剂和反应的化学方程式：
（4）验证反应后溶液G中不含溶液F中金属阳离子，其实操作是
（5）将反应后溶液F中金属阳离子全部转化为溶液G中金属阳离子，选用的绿色试剂是H2O2，H2O2在酸性的条件下发生氧化．写出反应的离子方程式
考点：无机物的推断
专题：
分析：A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，红棕色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、D是NaOH，金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，则B是Al，氢气和氯气反应生成HCl，则丙是HCl，E是盐酸，盐酸和C反应生成F，F能和氯气反应生成G，G和NaOH反应生成Fe（OH）3，则G是FeCl3，F是FeCl2，C是Fe，再结合题目分析解答．
解答：
解：A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，红棕色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、D是NaOH，金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，则B是Al，氢气和氯气反应生成HCl，则丙是HCl，E是盐酸，盐酸和C反应生成F，F能和氯气反应生成G，G和NaOH反应生成Fe（OH）3，则G是FeCl3，F是FeCl2，C是Fe，
（1）通过以上分析知，B是Al、G是FeCl3，故答案为：Al；FeCl3；
（2）反应①为铁与盐酸的反应，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应②为Al和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）G中阳离子是铁离子，Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，反应方程式为FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl，故答案为：KSCN；FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl；
（4）亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，取少量溶液G，加入酸性高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色，故答案为：取少量溶液G，加入酸性高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色；
（5）双氧水的还原产物是水，则反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（1）通过以上分析知，B是Al、G是FeCl3，故答案为：Al；FeCl3；
（2）反应①为铁与盐酸的反应，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应②为Al和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）G中阳离子是铁离子，Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，反应方程式为FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl，故答案为：KSCN；FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl；
（4）亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，取少量溶液G，加入酸性高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色，故答案为：取少量溶液G，加入酸性高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色；
（5）双氧水的还原产物是水，则反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
点评：本题以Fe、Al及其化合物为载体考查了无机物推断，根据物质的特殊颜色、状态来推断物质，明确物质性质是解本题关键，常考查的金属元素化合物还有Cu、Na及其化合物，了解铁离子、亚铁离子的检验方法，会运用化学语言描述实验现象，题目难度中等．
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