题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铜溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe═Fe2++Cu+2Cl- |
| B、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H++OH-═H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．氯化铜为可溶性盐应拆成离子形式；
B．不符合反应的客观事实；
C．漏掉了氢氧根离子与氢离子的反应；
D．氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水．
B．不符合反应的客观事实；
C．漏掉了氢氧根离子与氢离子的反应；
D．氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水．
解答：
解：A．氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A错误；
B．稀H2SO4与铁粉反应，生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，离子方程式为：H++OH-═H2O，故D正确；
故选：D．
B．稀H2SO4与铁粉反应，生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，离子方程式为：H++OH-═H2O，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的离子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．
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下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2 |
| B、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C、在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=-571.6kJ?mol-1 |
| D、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?mol-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、气体摩尔体积约为22.4L/mol |
| B、1mol H2O在标准状况下的体积约是22.4L |
| C、1mol甲烷和氧气的混合（任意比）气体在标准状况下的体积约为22.4L |
| D、1mol CO2在20℃时的体积一定比22.4L大 |
按要求完成下列小题．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、32 g氧气和32 g臭氧所含的原子数均为2NA |
| B、常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NA |
| C、常温常压下，6g H2O中含有的原子数目为NA |
| D、1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的钠离子数目为2NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.05 mol?L-1K2SO4溶液中含K+数目为0.1 NA |
| B、在标准状况下，1 mol O2与1 mol CCl4的体积相同 |
| C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 NA |
| D、8.7g MnO2与40mL 10 mol?L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA |
