Question

13．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质．请回答：

（1）写出装置①中的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置③中反应的化学方程式：2H₂S+SO₂═2H₂O+3S↓．
（3）装置④中的现象可证明SO₂有还原性．
（4）装置⑥中反应的离子方程式为SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 由实验装置可知，①中发生Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，②中紫色石蕊变红，③中发生2H₂S+SO₂═2H₂O+3S↓，观察到淡黄色沉淀，④中发生Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，观察到溴水褪色，⑤中品红褪色，⑥吸收尾气，以此来解答．

解答 解：（1）装置①中的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）装置③中反应的化学方程式为2H₂S+SO₂═2H₂O+3S↓，故答案为：2H₂S+SO₂═2H₂O+3S↓；        
（3）装置④中的现象可证明SO₂有还原性，故答案为：还原；
（4）装置⑥吸收二氧化硫，反应的离子方程式为SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故答案为：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．