在下列反应中:A． 2F2+2H2O═4HF+O2 B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca(OH)2 D.2H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ E.3NO2+H2O═2HNO3+NO上述A-E五个反应中.水只作氧化剂的是B.水只作还原剂的是A.水既不是氧化剂又不是还原剂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．在下列反应中：
A． 2F₂+2H₂O═4HF+O₂ B.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂ D.2H₂O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑ E.3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
上述A～E五个反应中，水只作氧化剂的是B，水只作还原剂的是A，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是E．（均填字母序号）

分析水得电子化合价降低时作氧化剂、失电子化合价升高时作还原剂，水中元素化合价既升高又降低时作氧化剂和还原剂，既不升高也不降低时既不作氧化剂又不作还原剂．

解答解：A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂中水中O元素化合价由-2价变为0价，则水作还原剂；
B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中水中H元素化合价由+1价变为0价，则水作氧化剂；
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂中各元素化合价不变，不是氧化还原反应；
D.2H₂O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑中水中O元素化合价由-2价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以水既是氧化剂又是还原剂；
E．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中水中各元素化合价不变，N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，
则水只作氧化剂的是B，水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是E，
故答案为：B；A；E．

点评本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念即可解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．

练习册系列答案

计算专项训练系列答案

走向优等生系列答案

一品快乐作业本系列答案

小学生应用题训练营系列答案

超能学典应用题题卡系列答案

同步阅读人民教育出版社系列答案

长江全能学案英语阅读训练系列答案

芝麻开花领航新课标中考方略系列答案

考点专项突破系列答案

核心考点全解系列答案

相关题目

14．下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质．其中，B、E为金属单质，D为气体．反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行．A为常温下最常见的液体，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．

（1）C的化学式Fe₃O₄，C与足量盐酸反应的化学方程式Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O；
（2）反应③化学方程式3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）G溶液中加入酸性的H₂O₂溶液后变黄色，对应离子反应方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；．
（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，变成红色；向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，再变成红褐色．

15．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC₂H₅$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$

请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是羰基、羧基
（2）B的分子式为C₈H₁₄O₃；试剂Y的结构简式为CH₃MgBr．
（3）C→D、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应或取代反应．
（4）C→D的化学反应方程式为

．
（5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是Na和NaHCO₃溶液．
（6）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：

．
①链状化合物 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有2个吸收峰．

12．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色．在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应．

回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：AFeBCl₂CH₂．
（2）写出D溶液中通入SO₂的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
（3）若向含amolFeI₂和bmolFeBr₂的溶液中通入cmol气体B，当I^-、Fe²⁺、Br^-被完全氧化时c为：$\frac{3}{2}$（a+b）（用a、b表示）．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．

9．关于单质硫的叙述：①通常情况下为黄色粉末 ②不溶于水，易溶于酒精和CS₂ ③氧化性比氯弱④只能被还原不能被氧化⑤医药上用来做硫磺软膏，治疗某些皮质病，其中正确的是（　　）

16．实验室可用下图所示装置制取氨，再用氨与氧化铜反应以检验氨的某些性质（最后C装置中氧化铜变成铜，且导管排出的是氮气和水蒸汽）．

（1）写出A中反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）写出C中反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O此反应中氨表现出还原性．
（3）B中盛装的固体是碱石灰，其作用是用来干燥氨气
（4）停止实验时，应先撤C装置中的酒精灯（填“A”或“C”）．

13．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质．请回答：

（1）写出装置①中的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置③中反应的化学方程式：2H₂S+SO₂═2H₂O+3S↓．
（3）装置④中的现象可证明SO₂有还原性．
（4）装置⑥中反应的离子方程式为SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

9．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）25℃时，K=2.95×10¹¹①
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 25℃时，K=1.71×10²²②
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是②．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表．
根据表中数据分析：

温度（K）CO₂ 转化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①温度升高，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”），对生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．