题目内容

18．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．88.0g 干冰中含有的电子数为8.0NA
B．常温下，11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA
C．常温下1.0L0.1 mol•L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA
D．1.2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA

分析 A、求出干冰的物质的量，然后根据1mol干冰中含22mol电子来分析；
B、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、根据溶液的电荷守恒来分析；
D、求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2mol碳碳键来分析．

解答 解：A、88g干冰的物质的量为2mol，而1mol干冰中含22mol电子，故2mol干冰中含44mol电子即44NA个，故A错误；
B、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L乙烯的物质的量小于0.5mol，故完全燃烧转移的电子数小于6NA个，故B错误；
C、根据溶液的电荷守恒可知：n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+n（Cl-），由于溶液中的n（Cl-）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故溶液中的n（NH4+）和n（H+）大于0.1mol，则个数之和大于0.1NA个，故C正确；
D、1.2g金刚石的物质的量为0.1mol，而1mol金刚石中含2mol碳碳键，故0.1mol金刚石中含0.2mol碳碳键即0.2NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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13．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质．请回答：

（1）写出装置①中的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）装置③中反应的化学方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S↓．
（3）装置④中的现象可证明SO2有还原性．
（4）装置⑥中反应的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+H2O．
9．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）25℃时，K=2.95×1011①
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃时，K=1.71×1022②
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是②．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表．
根据表中数据分析：
温度（K）CO2
转化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
①温度升高，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”），对生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．
6．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

①净化N2和H2时，铜屑的作用是：除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
（3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是5：1．
13．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO${O}_{3}^{-}$还原成N2，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：
□NO${\;}_{3}^{-}$+□Al+□H2O-→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反应中失电子的物质是Al，每生成1mol还原产物，将有10mol电子发生转移．
（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO${\;}_{3}^{-}$（设氮元素都以NO${\;}_{3}^{-}$的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol
（4）该小组对某无色溶液所含离子进行分析，若溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知该溶液可与Al2O3反应则：
①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有H+，一定不会含有大量的OH-、HCO3-．
②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有OH-、Na+，可能含有大量的Cl-、NO3-．
③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
3．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
（1）同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为a＞b＞c（填序号）．
（2）25℃时，将20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL  0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快．反应结束后所得两溶液中，c（SCN-）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．KW   d．醋酸电离平衡常数．
10．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比l：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（　　）
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O7
7．某溶液含有K+、Fe3+、SO$\stackrel{2-}{4}$、OH-、I-中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）
A．K+B．I-C．SO$\stackrel{2-}{4}$D．CO$\stackrel{2-}{3}$
8．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
A．同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4，c（NH+4）由大到小的顺序是：①＞③＞②
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-）
C．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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