将H2S气体通入FeCl3溶液中.得到淡黄色的沉淀．该反应的离子方程式为( )A．2FeCl3+S2-═2FeCl2+S↓B．2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2H++2Cl-C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓D．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．将H₂S气体通入FeCl₃溶液中，得到淡黄色的沉淀．该反应的离子方程式为（　　）

	A．	2FeCl₃+S^2-═2FeCl₂+S↓		B．	2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2H⁺+2Cl^-
	C．	2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓		D．	2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺

分析三价铁离子具有强的氧化性能够氧化硫化氢生成单质硫，本身被还原为二价铁离子，据此解答．

解答解：A．电荷不守恒，故A错误；
B．氯化铁为强电解质，应拆成离子形式，故B错误；
C．硫化氢为弱电解质，应保留化学式，故C错误；
D．将H₂S气体通入FeCl₃溶液中，得到淡黄色的沉淀，离子方程式：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，注意离子反应遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大．

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13．关于图中各装置的叙述不正确的是（　　）

	A．	装置Ⅰ：可用于处理CO尾气
	B．	装置Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为红棕色，上层无色
	C．	装置Ⅲ：当液体呈红褐色，停止加热，让光束通过体系可产生丁达尔效应
	D．	装置Ⅳ：可用于除去CO₂气体中的HCl和SO₂气体

14．下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质．其中，B、E为金属单质，D为气体．反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行．A为常温下最常见的液体，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．

（1）C的化学式Fe₃O₄，C与足量盐酸反应的化学方程式Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O；
（2）反应③化学方程式3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）G溶液中加入酸性的H₂O₂溶液后变黄色，对应离子反应方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；．
（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，变成红色；向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，再变成红褐色．

11．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（Fe³⁺）=0.1mol•L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-
	B．	在pH=2的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-
	C．	在c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12的溶液中：K⁺、Na⁺、C1O^-、NO₃^-
	D．	水电离c（H⁺）=10^-12的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁺、K⁺

18．下列过程属于熵增的是（　　）

	A．	水蒸气凝结为液态的水		B．	氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体
	C．	碳酸氢铵在常温情况下分解		D．	CO点燃时生成CO₂

8．写出下列过程所发生反应的离子方程式
（1）用400mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液吸收8.96g SO₂气体：7SO₂+10OH^-=3SO₃^2-+4HSO₃^-+3H₂O．
（2）将过量铝粉投入NaOH溶液：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

15．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC₂H₅$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$

请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是羰基、羧基
（2）B的分子式为C₈H₁₄O₃；试剂Y的结构简式为CH₃MgBr．
（3）C→D、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应或取代反应．
（4）C→D的化学反应方程式为

．
（5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是Na和NaHCO₃溶液．
（6）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：

．
①链状化合物 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有2个吸收峰．

12．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色．在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应．

回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：AFeBCl₂CH₂．
（2）写出D溶液中通入SO₂的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
（3）若向含amolFeI₂和bmolFeBr₂的溶液中通入cmol气体B，当I^-、Fe²⁺、Br^-被完全氧化时c为：$\frac{3}{2}$（a+b）（用a、b表示）．

13．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质．请回答：

（1）写出装置①中的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置③中反应的化学方程式：2H₂S+SO₂═2H₂O+3S↓．
（3）装置④中的现象可证明SO₂有还原性．
（4）装置⑥中反应的离子方程式为SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．