某金属单质跟足量浓硝酸反应时(还原产物只有NO2).每有0.5mol单质反应就消耗3mol HNO3.则该单质被氧化后的化合价是下列中的( )A．+1B．+2C．+3D．+4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．某金属单质跟足量浓硝酸反应时（还原产物只有NO₂），每有0.5mol单质反应就消耗3mol HNO₃，则该单质被氧化后的化合价是下列中的（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

分析反应中HNO₃既做氧化剂又起到酸的作用，令金属单质元素氧化后化合价为b，则起酸作用的硝酸为0.5b mol，根据N原子守恒计算二氧化氮物质的量，再根据电子转移守恒计算．

解答解：反应中HNO₃既做氧化剂又起到酸的作用，令金属单质元素氧化后化合价为b，则起酸作用的硝酸为0.5b mol，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，根据电子转移守恒有：0.5mol×（b-0）=（3-0.5b）mol×（5-4），解得b=3，
故选：C．

点评本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，注意若不明确金属单质时，可能存在两种情况：①HNO₃全部用于作氧化剂，②HNO₃既做氧化剂又起到酸的作用．

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15．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC₂H₅$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$

请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是羰基、羧基
（2）B的分子式为C₈H₁₄O₃；试剂Y的结构简式为CH₃MgBr．
（3）C→D、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应或取代反应．
（4）C→D的化学反应方程式为

．
（5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是Na和NaHCO₃溶液．
（6）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：

．
①链状化合物 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有2个吸收峰．

16．实验室可用下图所示装置制取氨，再用氨与氧化铜反应以检验氨的某些性质（最后C装置中氧化铜变成铜，且导管排出的是氮气和水蒸汽）．

（1）写出A中反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）写出C中反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O此反应中氨表现出还原性．
（3）B中盛装的固体是碱石灰，其作用是用来干燥氨气
（4）停止实验时，应先撤C装置中的酒精灯（填“A”或“C”）．

13．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质．请回答：

（1）写出装置①中的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置③中反应的化学方程式：2H₂S+SO₂═2H₂O+3S↓．
（3）装置④中的现象可证明SO₂有还原性．
（4）装置⑥中反应的离子方程式为SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

20．10．（19分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．

Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
（1）制取氨气．烧瓶中制取NH₃的化学方程式为NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑检验三颈瓶集满NH₃的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口C处，若试纸变蓝色，则证明已收满．
（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中D点时喷泉最剧烈．
Ⅱ．室温下，测定NH₃•H₂O的浓度及电离平衡常数K_b
（3）从三颈瓶中用（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol•L^-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图（已知NH₄Cl溶液pH值约为5.5
（4）据图3，计算氨水的浓度0.0450mol•L^-1（结果保留两位有效数字）；当pH=11.0时，计算NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b的近似值（结果保留两位有效数字，K_b的计算过程在答卷纸相应区域写出）．
（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC
A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

10．下列气体组（括号内为混有的少量杂质），最适宜用CuSO₄溶液进行提纯的是（　　）

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用铜电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
	B．	向Na₂SiO₃溶液中加入盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺═H₂SiO₃（胶体）+2Na⁺
	C．	向溶液中通入少量CO₂：2+H₂O+CO₂→2+CO₃^2-
	D．	向Mg（OH）₂悬浊液中加入饱和NH₄Cl溶液：2NH₄⁺+Mg（OH）₂═2NH•H₂O+Mg²⁺

9．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）25℃时，K=2.95×10¹¹①
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 25℃时，K=1.71×10²²②
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是②．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表．
根据表中数据分析：

温度（K）CO₂ 转化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①温度升高，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”），对生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

10．在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按物质的量之比l：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，则X为（　　）