Question

1．下表是某铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子浓度（mol．L^-1）与pH的关系，下列说法不正确的是（　　）

pH	c（CrO42-）	c（HCrO4-）	c（ Cr2O72-）	c（H2CrO4）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

• A． 铬酸的第一步电离是完全电离
• B． 铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式
• C． 当电离达到平衡时，2v_逆（Cr₂O₇^2-）=v_正（HCrO₄^-）
• D． pH越大，电离出的CrO₄^2-浓度越大

Answer 1

分析 A．pH=4的铬酸溶液中不含HCrO₄^-；
B．pH=4的铬酸溶液中 c（CrO₄^2- ）＜c（HCrO₄^-），说明铬酸第二步电离是部分电离，溶液中存在电离平衡，同时溶液中还存在CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-之间的电离平衡；
C．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺?CrO₇^2-+H₂O，则溶液在存在CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-之间的平衡；
D．根据表中，pH和CrO₄^2-浓度之间的关系判断．

解答 解：A．pH=4时，c（H₂CrO₄）=0，说明铬酸的第一步电离是完全电离，故A正确；
B．pH=4时，铬酸溶液中c（CrO₄^2- ）＜c（HCrO₄^-），说明铬酸第二步电离是部分电离，HCrO₄^-?H⁺+CrO₄^2-，同时溶液中还存在2CrO₄ ^2-+2H⁺?CrO₇^2-+H₂O，所以存在两个电离平衡，故B正确；
C．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺?CrO₇^2-+H₂O，当电离达到平衡状态时，2v_逆（Cr₂O₇^2-）=v_正（CrO₄^2-），故C错误；
D．根据表中数据知，pH越大，电离出的CrO₄^2- 浓度越大，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，根据表中数据确定pH与各种离子浓度的关系及电解质的电离是解本题关键，易错选项是B，注意“2CrO₄ ^2-+2H⁺?CrO₇^2-+H₂O”也属于电离平衡．