题目内容
18．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）| A． | ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 | B． | BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+ | ||
| C． | BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 | D． | BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2 |
分析 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．
解答 解：①中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-，
②中ClO3-是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，
③中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，
④中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，
综上得氧化性顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2．
故选C．
点评 本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，侧重于基础知识的考查，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂．
练习册系列答案
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9．对于可逆反应M+N?Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | M、N全部变成了Q | |
| B． | M、N、Q三种物质的浓度一定相等 | |
| C． | 反应已经停止 | |
| D． | 反应混合物各成分的百分组成不再变化 |
6．常温下，某溶液中由水电离的[H+]和[OH-]的乘积为1.0×10-22 mol2•L-2，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B． | K+、Na+、Cl-、CO32- | ||
| C． | NH4+、Na+、Cl-、SO42- | D． | NH4+、K+、SiO32-、NO3- |
3．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni（OH）2+M═NiOOH+MH 已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-═6Ni（OH）2+NO2-
下列说法正确的是（ ）
Ni（OH）2+M═NiOOH+MH 已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-═6Ni（OH）2+NO2-
下列说法正确的是（ ）
| A． | 电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH- | |
| B． | 充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-═MH+OH-，H2O中的H被M还原 | |
| C． | 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 | |
| D． | NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 |
10．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 不慎将酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛 | |
| B． | 不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液 | |
| C． | 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 | |
| D． | 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布扑灭 |
7．下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（ ）
| A． | C和O2 | B． | Na2CO3和盐酸 | C． | Na和O2 | D． | NaHCO3和NaOH |
8．某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反应速率（v）与温度（T）、SO2的体积分数[V（SO2）%]与压强（p）的关系分别如图甲、图乙所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 图甲中，曲线1表示正反应速率和温度的关系，曲线2表示逆反应速率与温度的关系 | |
| B． | 图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：va＞vb | |
| C． | 图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡 | |
| D． | 图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向正反应方向进行 |