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18．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

分析 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．

解答 解：①中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-，
②中ClO3-是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，
③中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，
④中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，
综上得氧化性顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2．
故选C．

点评 本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，侧重于基础知识的考查，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂．

练习册系列答案
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8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
①31g白磷含有的P-P键数为NA   ②1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为9NA
③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA   ④用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为NA⑤0.84g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA    ⑥3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA．
A．①④⑥B．④⑥C．②③④D．②④⑥
9．对于可逆反应M+N?Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（　　）
A．M、N全部变成了Q
B．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
C．反应已经停止
D．反应混合物各成分的百分组成不再变化
6．常温下，某溶液中由水电离的[H+]和[OH-]的乘积为1.0×10-22 mol2•L-2，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-
13．工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，FeO+2HCl═FeCl2+H2O．已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
（1）为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是C
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6                    B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来
C．先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整pH在3～4         D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀
（2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是B
A．肯定减小        B．肯定增大        C．可能减小         D．可能增大
（3）若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入D
A．NaOH溶液        B．氨水        C．CuCl2溶液         D．CuO固体．
3．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni（OH）2+M═NiOOH+MH   已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-═6Ni（OH）2+NO2-
下列说法正确的是（　　）
A．电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-═MH+OH-，H2O中的H被M还原
C．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
10．下列说法中不正确的是（　　）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布扑灭
7．下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（　　）
A．C和O2B．Na2CO3和盐酸C．Na和O2D．NaHCO3和NaOH
8．某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反应速率（v）与温度（T）、SO2的体积分数[V（SO2）%]与压强（p）的关系分别如图甲、图乙所示．下列说法正确的是（　　）
A．图甲中，曲线1表示正反应速率和温度的关系，曲线2表示逆反应速率与温度的关系
B．图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：va＞vb
C．图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡
D．图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向正反应方向进行

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