题目内容

8．某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反应速率（v）与温度（T）、SO2的体积分数[V（SO2）%]与压强（p）的关系分别如图甲、图乙所示．下列说法正确的是（　　）
A．图甲中，曲线1表示正反应速率和温度的关系，曲线2表示逆反应速率与温度的关系
B．图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：va＞vb
C．图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡
D．图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向正反应方向进行

分析 A、反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正反应放热，升温，平衡逆向移动；
B、温度恒定时，a、b两点对应的压强是b的大，压强越大，反应速率越快；
C、d点表示温度为T0时，正逆反应速率相等；
D、c点时，二氧化硫的含量小于平衡时的含量，平衡向生成二氧化硫的方向移动．

解答 解：A、反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正反应放热，升温，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，不符合图象，故A错误；
B、温度恒定时，a、b两点对应的压强是b的大，压强越大，反应速率越快，a、b两点对应的反应速率：va＜vb，故B错误；
C、d点表示温度为T0时，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故C正确；
D、c点时，二氧化硫的含量小于平衡时的含量，平衡向生成二氧化硫的方向移动，即向逆反应方向移动，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查化学平衡移动图象，难度中等，把握图象中曲线的变化特点分析可逆反应的特征是解答该题的关键．

练习册系列答案
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18．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2
19．常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-10，则该溶液可能是（　　）
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．
A．①④⑤B．③C．①②③D．③⑤
16．设反应C+CO2?2CO△H＞0，反应速率为v1；平衡常数为K1；N2+3H2?2NH3 △H＜0，反应速率为v2，平衡常数为K2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2、K1、K2的变化情况为（　　）
A．v1、v2、K1、K2同时增大B．v1、v2、K1、K2同时减小
C．v1、v2增大，K1增大，K2减小D．v2减小，v1增大，K1增大，K2减小
3．某固体混合物可能含有CaCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2和CuSO4．将该混合物进行如下实验．
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀．通过实验（1），肯定不存在的物质CuSO4；理由是溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色．
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体．
通过上述实验仍无法确定的物质是Al2（SO4）3．肯定存在的物质CaCO3、Na2SO4；肯定不存在的物质Ba（NO3）2、CuSO4．
13．已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为Vm，下列说法正确的是（　　）
A．一个该气体分子的质量为M/NA
B．一个该气体分子的体积为Vm/NA
C．气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小
D．上述说法均不正确
20．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：
C饱和食盐水G氢氧化钠溶液．
（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱．
②两处酒精灯应先点燃A处（填写A或B），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化．
③F中的现象为产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3．
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
A：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
17．下列有关叙述正确的是（　　）
A．在一定条件下，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变
B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol/L
C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
D．已知某温度下：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀
18．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（　　）
A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D

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