题目内容
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）①31g白磷含有的P-P键数为NA ②1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为9NA
③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA ④用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为NA⑤0.84g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA ⑥3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA．
| A． | ①④⑥ | B． | ④⑥ | C． | ②③④ | D． | ②④⑥ |
分析 ①求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP-P键来分析；
②1mol CH3+（碳正离子）中含8mol电子；
③铜与硫蒸气反应铜元素变为+1价；
④求出32g铜的物质的量，然后根据当生成1mol铜时，转移2mol电子来分析；
⑤求出0.84g NaHCO3晶体的物质的量，然后根据碳酸氢钠中含1个钠离子和1个碳酸氢根来分析；
⑥求出3.9g Na2O2的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应来分析．
解答 解：①31g白磷的物质的量为n=$\frac{31g}{（31×4）g/mol}$=0.25mol，而1mol白磷中含6molP-P键，故0.25mol白磷中含1.25molP-P键即1.25NA个，故①错误；
②1mol CH3+（碳正离子）中含8mol电子即8NA个，故②错误；
③铜与硫蒸气反应铜元素变为+1价，故1mol铜转移1mol电子即NA个，故③错误；
④32g铜的物质的量为0.5mol，故当生成1mol铜时，转移2mol电子，故0.5mol铜转移1mol电子即NA个，故④正确；
⑤0.84g NaHCO3晶体的物质的量为0.01mol，而碳酸氢钠中含1个钠离子和1个碳酸氢根，故0.01mol碳酸氢钠中含0.02mol离子，即0.02NA个，故⑤错误；
⑥3.9g Na2O2的物质的量为0.05mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，故0.05mol过氧化钠转移0.05mol电子即0.05NA个，故⑥正确．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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在如图所示的物质转化关系中，A是一种活泼金属，B是常见的无色液体，在常温下C、E都是气体．请回答下列问题：
．
19．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）
| A． | 洗净的滴定管和容量瓶可以放进烘箱中烘干 | |
| B． | 用10mL量筒量取10.00mLNaCl溶液 | |
| C． | 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗2～3次 | |
| D． | 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 |
16．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ | |
| B． | 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32- | |
| C． | 无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- | |
| D． | 含有大量NaClO的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ |
3．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是浓氨水与氢氧化钠固体（或浓氨水与碱石灰或浓氨水与生石灰）．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．
注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
①设计方案，进行成分探究．
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．
②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品6.58g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为3.94g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为76%．．
[保留两位有效数字，已知Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是浓氨水与氢氧化钠固体（或浓氨水与碱石灰或浓氨水与生石灰）．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．
注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
①设计方案，进行成分探究．
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解． | 得到无色溶液 |
| 步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置 | 溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵． |
| 步骤3：向试管中继续加入少量澄清石灰水． | 溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵． |
[保留两位有效数字，已知Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．
硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠．反应方程式如下：
20．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 | |
| B． | H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性 | |
| C． | 高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性 | |
| D． | 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 |
17．
如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作一段时间后当甲乙装置中通过电子的物质的量相同时，下列说法正确的是（ ）
如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作一段时间后当甲乙装置中通过电子的物质的量相同时，下列说法正确的是（ ）| A． | A、甲乙两装置中的石墨电极分别是阴极、负极 | |
| B． | 铁棒的腐蚀程度：甲＞乙 | |
| C． | 石墨电极上发生反应的电极反应式相同 | |
| D． | 溶液的pH：甲减小，乙增大 |
18．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
| A． | ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 | B． | BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+ | ||
| C． | BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 | D． | BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2 |