题目内容
10．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 不慎将酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛 | |
| B． | 不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液 | |
| C． | 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 | |
| D． | 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布扑灭 |
分析 A．酸溅到眼睛中，为了降低伤害，应该立即用水冲洗，且边洗边眨眼睛；
B．将浓硫酸溶液沾到皮肤上，应该立即用干抹布擦去；
C．汽油、煤油的密度小于水的密度；
D．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝；（2）降温到可燃物的着火点以下；（3）撤走可燃物．
解答 解：A．酸具有腐蚀性，若不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，同时边洗边眨眼睛，故A正确；
B．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，应该立即用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠中和，故B正确；
C．汽油、煤油的密度小于水的密度，汽油、煤油燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，故C错误；
D．酒精灯着火时，由于水的密度大于酒精，不能用水灭火，可以用湿抹布盖灭，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度不大，注意掌握正确的化学实验基本操作方法，能够正确判断化学安全事故处理方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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20．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 | |
| B． | H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性 | |
| C． | 高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性 | |
| D． | 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 |
1．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | BaSO4?Ba2++SO42- | B． | HF═H++F- | ||
| C． | HI?H++I- | D． | NaHCO3═Na++HCO3- |
18．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
| A． | ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 | B． | BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+ | ||
| C． | BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 | D． | BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2 |
亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3．
15．
氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．
回答下列问题：
（1）10min内以NH3表示的平均反应速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是A；
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：20-25min，第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（{\frac{0.15mol}{2L}）}^{3}}$（带数据的表达式），
（4）在反应进行至25min时：
①曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
①此合成反应的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．
氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．回答下列问题：
（1）10min内以NH3表示的平均反应速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是A；
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：20-25min，第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（{\frac{0.15mol}{2L}）}^{3}}$（带数据的表达式），
（4）在反应进行至25min时：
①曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．
2．一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪个选项与该溶液中的Cl-浓度相同（ ）
| A． | 200ml 0.1mol/LFeCl3溶液 | B． | 100ml 0.1mol/L MgCl2溶液 | ||
| C． | 200ml 0.1mol/L NaCl溶液 | D． | 100ml 0.4mol/L BaCl2溶液 |
如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：