Question

6．常温下，某溶液中由水电离的[H⁺]和[OH^-]的乘积为1.0×10^-22 mol²•L^-2，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）

• A． Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• B． K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
• C． NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
• D． NH₄⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 常温下，某溶液中由水电离的[H⁺]和[OH^-]的乘积为1.0×10^-22 mol²•L^-2，则水电离的[H⁺]=[OH^-]=1.0×10^-11mol/L，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，
A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
B．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
D．铵根离子与硅酸根离子发生双水解反应，铵根离子与氢氧根离子、硅酸根离子与氢离子反应．

解答 解：常温下，某溶液中由水电离的[H⁺]和[OH^-]的乘积为1.0×10^-22 mol²•L^-2，则水电离的[H⁺]=[OH^-]=1.0×10^-11mol/L，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，
A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够共存，故A错误；
B．K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够共存，故B错误；
C．NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够共存，故C错误；
D．NH₄⁺与氢氧根离子反应，SiO₃^2-与氢离子反应，NH₄⁺、SiO₃^2-之间发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．