题目内容
18．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g） CO2（g）+N2（g）△H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下：
下列说法正确的是（ ）
| A． | 由图1可知：△H1=△H+△H2 | |
| B． | 由图2可知△H=-226 kJ/mol | |
| C． | 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+ | |
| D． | 由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 |
分析 A．依据图1书写热化学方程式，结合盖斯定律计算得到所需反应的焓变；
B．反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变△H=生成物总焓-反应物总焓；
C．反应过程中Pt2O+和Pt2O2+ 参与反应后又生成不需要补充；
D．正反应反应活化能E1，逆反应活化能E2；
解答 解：A．①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2△H1，
②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2△H2，
结合盖斯定律计算①+②得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=△H1+△H2，故A错误；
B．图2分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变△H=生成物总焓-反应物总焓=134KJ/mol-360KJ/mol=-226KJ/mol，故B正确；
C．①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2△H1，②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2△H2，反应过程中Pt2O+和Pt2O2+ 参与反应后又生成不需要补充，故C错误；
D．正反应反应活化能E1=134KJ/mol小于逆反应活化能E2=360KJ/mol，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学反应能量变化、图象分析、盖斯定律的理解应用、注意反应活化能的大小比较，题目难度中等．
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6．晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：
②高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅
可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为分馏．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①依次连接的合理顺序为DBCAE；；
装置D中g管的作用是平衡压强；
装置B中的试剂是浓硫酸；
装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②装置A中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1000℃-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作时应先打开装置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气．
（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．
②高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
| 沸点/℃ | |
| SiHCl3 | 33.0 |
| SiCl4 | 57.6 |
| HCl | -84 |
可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为分馏．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①依次连接的合理顺序为DBCAE；；
装置D中g管的作用是平衡压强；
装置B中的试剂是浓硫酸；
装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②装置A中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1000℃-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作时应先打开装置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气．
（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．
9．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO 2、N 2O 4）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO 3和NaNO 2，则原混合气体中NO的物质的量为（ ）
| A． | 0.3mol | B． | 0.4mol | C． | 0.5mol | D． | 0.6mol |
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$→_{①光照}^{Cl_{2}}$[A]$\stackrel{②}{→}$[B]$→_{③△}^{Cu、O_{2}}$[C]$\stackrel{④}{→}$[D]$→_{⑤ROH/△}^{浓硫酸}$[DMP]
的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C中官能团的名称为醛基，DMP的分子式为C10H10O4．
．
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制备DMP的另一种途径：
$→_{O_{2}①}^{催化剂、△}$
$→_{F②}^{适当条件}$[DMP]
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