题目内容
8．下列方法能用来验证Fe3+的是（ ）①溶液呈浅绿色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性 ④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ②④ |
分析 通常检验三价铁离子的检验方法有：取待测液于试管中，向待测溶液中加入KSCN溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+，即Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
也可以所以苯酚，铁离子与苯酚发生颜色反应；还可以根据与碱溶液生成红褐色沉淀，判断溶液中存在铁离子．
解答 解：①溶液呈浅绿色，是亚铁离子溶液的颜色，故①错误；
②与碱反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，证明溶液中一定存在铁离子，故②正确；
③Fe3+一般具有氧化性，不具有还原性，而亚铁离子既具有氧化性，又具有还原性，故③错误；
④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色，这是检验铁离子的常用方法，故④正确；
故选D．
点评 本题考查了铁离子的检验方法，题目难度不大，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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18．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g） CO2（g）+N2（g）△H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 由图1可知：△H1=△H+△H2 | |
| B． | 由图2可知△H=-226 kJ/mol | |
| C． | 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+ | |
| D． | 由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 |
．
．
+（n-1）H2O，该反应属于缩聚反应（填反应类型）．
16．“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车．
已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为2H++V2++VO2+═2V3++H2O，则下列说法不正确的是（ ）
已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为2H++V2++VO2+═2V3++H2O，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 阴极反应可表示为 2H++VO2++e-═V3++H2O | |
| B． | 阳极反应可表示为 V2+-e-═V3+ | |
| C． | 若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化） | |
| D． | 放电过程种负极反应可表示为V3++2OH--e-═VO2++H2O |
3．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六种溶液，如果只用一种试剂把它们区分开来，这种试剂是（ ）
| A． | 氨水 | B． | AgNO3 | C． | NaOH | D． | BaCl2 |
13．在KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
| A． | 1：6 | B． | 6：1 | C． | 1：5 | D． | 1：1 |
20．在一定温度下，某容器内M、N两种物质，其物质的量随时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
| A． | 该反应的化学方程式为：2 M?N | |
| B． | t1时，V正＞V逆 | |
| C． | t2时，V正=V逆，达到平衡 | |
| D． | t 3时，M、N的浓度不再发生变化，反应停止 |
18．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：
$→_{△}^{KMnO_{4}}$
$\stackrel{HCl}{→}$
（一）制备苯甲酸
如甲图所示组装反应装置（部分装置未画出），向A中依次加入100mL水、8.5g高锰酸钾、2.7mL甲苯．相关数据如下表：
（1）装置B的作用是冷凝回流，A装置常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，最适合本实验选择的规格是250mL．
（二）分离提纯
停止加热后，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯：
（2）操作I的名称是分液，操作Ⅱ时，应将有机相盛放在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中．
（3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．抽滤装置为上图中的乙装置，将物质放在X装置（布氏漏斗）中，打开抽气泵，一段时间后X装置中剩余的是白色固体B，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是抽出装置中的空气，形成压强差，使过滤加快．
（三）提纯和纯度的测定
（4）为了进一步提纯苯甲酸，最好采用的方法是B（填编号）．
A．溶于水后再过滤 B．加热升华 C．用乙醇洗涤 D．用甲苯萃取后再分液
（5）称取1.00g样品，加0.50mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的体积为16.00mL，则产品的纯度为97.6%．
（四）性质验证
（6）设计实验证明苯甲酸是一种比碳酸酸性强的弱酸，简要说明实验操作，现象 和结论．
供选择的试剂：苯甲酸、苯甲酸钾溶液、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试液．
$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$（一）制备苯甲酸
如甲图所示组装反应装置（部分装置未画出），向A中依次加入100mL水、8.5g高锰酸钾、2.7mL甲苯．相关数据如下表：
| 名称 | 相对分子质量 | 性状 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
| 水 | 乙醇 | |||||
| 甲苯 | 92 | 无色液体、易燃、易挥发 | -95 | 110.6 | 不溶 | 互溶 |
| 苯甲酸 | 122 | 白色片状或针状晶体 | 112.4（100℃升华） | 248 | 微溶 | 易溶 |
（二）分离提纯
停止加热后，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯：
（2）操作I的名称是分液，操作Ⅱ时，应将有机相盛放在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中．
（3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．抽滤装置为上图中的乙装置，将物质放在X装置（布氏漏斗）中，打开抽气泵，一段时间后X装置中剩余的是白色固体B，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是抽出装置中的空气，形成压强差，使过滤加快．
（三）提纯和纯度的测定
（4）为了进一步提纯苯甲酸，最好采用的方法是B（填编号）．
A．溶于水后再过滤 B．加热升华 C．用乙醇洗涤 D．用甲苯萃取后再分液
（5）称取1.00g样品，加0.50mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的体积为16.00mL，则产品的纯度为97.6%．
（四）性质验证
（6）设计实验证明苯甲酸是一种比碳酸酸性强的弱酸，简要说明实验操作，现象 和结论．
供选择的试剂：苯甲酸、苯甲酸钾溶液、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试液．