Question

9．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO ₂、N ₂O ₄）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO ₃和NaNO ₂，则原混合气体中NO的物质的量为（　　）

• A． 0.3mol
• B． 0.4mol
• C． 0.5mol
• D． 0.6mol

Answer 1

分析 Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子，得失电子守恒，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO₂）+2n（N₂O₄），据此混合气体中NO的物质的量．

解答 解：Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO₃→NaNO₂，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为$\frac{51.2g}{64g/mol}$×2=1.6mol，共转移电子的物质的量为：1.6mol×2=3.2mol，所以得失电子守恒3n（NO）+n（NO₂）+2n（N₂O₄）=3.2mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO₂）+2n（N₂O₄）=0.5L×2mol/L=1mol，而混合物共0.9mol，所以n（NO）+n（NO₂）+n（N₂O₄）=0.9mol，解之得n（NO）=0.3mol，故选：A．

点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用得失电子和组成之比守恒是解题的关键．