题目内容
7．元素的周期数等于（ ）| A． | 电子层数 | B． | 原子量 | C． | 次外层电子数 | D． | 最外层电子数 |
分析 元素的周期数等于电子层数，由此解答．
解答 解：根据周期序数=电子层数，所以元素的周期数等于电子层数，故选A．
点评 本题考查元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与电子层之间的关系，就可以解题了．
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18．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g） CO2（g）+N2（g）△H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 由图1可知：△H1=△H+△H2 | |
| B． | 由图2可知△H=-226 kJ/mol | |
| C． | 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+ | |
| D． | 由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 |
15．已知常温常压下在1L水中可溶解40L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O．以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
2．
正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：
反应物和产物的相关数据如下
合成正丁醚的步骤：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加正丁醇，再加浓H2SO4或将浓H2SO4滴加到正丁醇中．
写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为：正丁醇，下层液体的主要成分为水．（填物质名称）
（7）本实验中，正丁醚的产率为33.85%．
正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：反应物和产物的相关数据如下
| 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度（g•cm-3） | 水中溶解性 | |
| 正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加正丁醇，再加浓H2SO4或将浓H2SO4滴加到正丁醇中．
写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为：正丁醇，下层液体的主要成分为水．（填物质名称）
（7）本实验中，正丁醚的产率为33.85%．
12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 | |
| B． | 已知铱的一种核素是${\;}_{77}^{191}$Ir，则其核内的中子数是114 | |
| C． | ${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{17}$N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 | |
| D． | 钾的原子结构示意图为 |
．
．
+（n-1）H2O，该反应属于缩聚反应（填反应类型）．
16．“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车．
已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为2H++V2++VO2+═2V3++H2O，则下列说法不正确的是（ ）
已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为2H++V2++VO2+═2V3++H2O，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 阴极反应可表示为 2H++VO2++e-═V3++H2O | |
| B． | 阳极反应可表示为 V2+-e-═V3+ | |
| C． | 若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化） | |
| D． | 放电过程种负极反应可表示为V3++2OH--e-═VO2++H2O |
