题目内容

10．纳米碳是“纳米材料”中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系①是浊液 ②是胶体 ③静置后析出黑色碳粒 ④能产生丁达尔效应．判断正确的是（　　）
A．①②④B．②③④C．②④D．①③④

分析 “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．

解答 解：“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②④正确；
故选C．

点评 本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小，难度不大．

练习册系列答案
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18．有机物A的分子式为C10H10O5，能发生如下变化．

已知：①A、C、D均能与NaHC03反应；
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应；
③A苯环上只有两个对位的取代基；
④F能使溴水褪色；
⑤H能发生银镜反
应．根据题意回答下列问题：
（1）反应I的反应类型是水解或取代．
（2）F中含氧官能团的名称为羧基，F在一定条件下与氢气加成，生成分子式为C3H6O2的有机物，该有机物的名称为丙酸．
（3）G的结构简式为，反应Ⅲ的化学方程式为．
（4）写出A与足量NaOH溶液共热的化学方程式．
（5）D有多种同分异构体，写出同时满足下列要求的一种同分异构体的结构简式．
①能与FeCl3溶液发生显色反应    
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种．
1．质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质质量分数（　　）
A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定
18．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g）   CO2（g）+N2（g）△H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下：

下列说法正确的是（　　）
A．由图1可知：△H1=△H+△H2
B．由图2可知△H=-226 kJ/mol
C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
5．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2═8SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是Fe、S（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为11.2L．
（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为试管a中出现淡黄色浑浊．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是III（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
15．已知常温常压下在1L水中可溶解40L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O．以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是（　　）
A．B．C．D．
2．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：
反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量沸点/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704几乎不溶
合成正丁醚的步骤：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加正丁醇，再加浓H2SO4或将浓H2SO4滴加到正丁醇中．
写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为：正丁醇，下层液体的主要成分为水．（填物质名称）
（7）本实验中，正丁醚的产率为33.85%．
19．化合物A经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），C能与NaHCO3溶液反应，且在铁作催化剂下与液溴反应只能生成2种沸点不同的一溴代芳香族化合物．B经过下列反应后得到高分子化合物G，．


已知：①A的相对分子质量小于200，其中含氧16.7%，完全燃烧产物只有CO2和水．
②
请回答下列问题：
（1）写出A的分子式：C12H16O2．
（2）写出C的结构简式：．
（3）C有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能水解的同分异构体有4种
（4）已知在G的粗产物中，含有六元环状化合物杂质H，经检测H的核磁共振氢谱只有一个峰．写出H的结构简式：．
（5）写出F→G反应的化学方程式：n（CH3）2C（OH）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O，该反应属于缩聚反应（填反应类型）．
20．在一定温度下，某容器内M、N两种物质，其物质的量随时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为：2 M?N
B．t1时，V正＞V逆
C．t2时，V正=V逆，达到平衡
D．t 3时，M、N的浓度不再发生变化，反应停止

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