题目内容
20．下列贡献与中国科学家无关的是（ ）| A． | 创立侯氏制碱法 | B． | 发现青蒿素 | ||
| C． | 合成结晶牛胰岛素 | D． | 发明元素周期表 |
分析 A、侯德榜发现了侯氏制碱法；
B、屠呦呦发现青蒿素；
C、中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素；
D、门捷列夫制出了第一张元素周期表．
解答 解：A、中国科学家侯德榜发现了侯氏制碱法，故侯氏制碱法和中国科学家有关，故A错误；
B、中国科学家屠呦呦发现青蒿素，获得了诺贝尔奖，故B错误；
C、中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素，故和中国科学家有关，故C错误；
D、俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，和中国科学家无关，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了常见的化学史，注意基础知识的积累并关注科学动态的发展，难度不大，
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10．向饱和NaOH溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液的溶质质量分数变大 | B． | 溶液仍为饱和溶液 | ||
| C． | 溶液中的Na+数目减小 | D． | 溶液中的c（Na+）增大 |
11．下列说法正确的是 （ ）
| A． | 不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 | |
| B． | 可溶于水的盐都是强电解质 | |
| C． | 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 | |
| D． | 熔融的电解质都能导电 |
氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．完成下列填空：
15．将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大．
（1）以Fe（OH）3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和Fe2S3．
（2）过程A主要涉及以下反应：
ⅰ．CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
①反应ⅰ的化学平衡常数K随温度的变化关系是K随温度升高而增大．
②分析反应ⅱ对反应ⅰ中CO2转化率可能的影响并说明理由：消耗CO、反应放热，都能使反应ⅰ的平衡正向移动，提高CO2的转化率；生成CO2使反应ⅰ的平衡正向移动，但降低CO2的转化率；生成H2使反应ⅰ的平衡逆向移动，降低CO2的转化率（写出一种即可）．
（3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2：过程Ⅰ．通入CO2和
CH4，所得CO 被吸收，H2O被分离出体系，如图2所示．过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如图3所示．
①CH4和CO2 重整为CO、H2O的热化学方程式是3CO2（g）+CH4（g）?4CO（g）+2H2O（g）△H2=+329kJ•mol-1．
②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用过程Ⅰ4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2，4H2+Fe3O4?3Fe+4H2O，Fe3O4被还原，过程Ⅱ3Fe+4CO2?4CO+Fe3O4，Fe3O4重新生成．
③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如表：
运用有关化学原理解释实验结果：过程Ⅰ中存在平衡4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2，添加的CaO与CO2结合成CaCO3，降低了c（CO2），使平衡正向移动，所以有Fe生成，使Fe3O4催化作用更好．
（1）以Fe（OH）3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和Fe2S3．
（2）过程A主要涉及以下反应：
ⅰ．CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
①反应ⅰ的化学平衡常数K随温度的变化关系是K随温度升高而增大．
②分析反应ⅱ对反应ⅰ中CO2转化率可能的影响并说明理由：消耗CO、反应放热，都能使反应ⅰ的平衡正向移动，提高CO2的转化率；生成CO2使反应ⅰ的平衡正向移动，但降低CO2的转化率；生成H2使反应ⅰ的平衡逆向移动，降低CO2的转化率（写出一种即可）．
（3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2：过程Ⅰ．通入CO2和
CH4，所得CO 被吸收，H2O被分离出体系，如图2所示．过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如图3所示．
①CH4和CO2 重整为CO、H2O的热化学方程式是3CO2（g）+CH4（g）?4CO（g）+2H2O（g）△H2=+329kJ•mol-1．
②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用过程Ⅰ4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2，4H2+Fe3O4?3Fe+4H2O，Fe3O4被还原，过程Ⅱ3Fe+4CO2?4CO+Fe3O4，Fe3O4重新生成．
③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如表：
| 编号 | 催化剂 | 是否添加CaO | 还原产物 |
| 1 | Fe3O4 | 添加 | 有Fe |
| 2 | Fe3O4 | 不添加 | 无Fe |
5．涤纶广泛应用于衣料和装饰材料．合成涤纶的反应如下：n
+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$涤纶+（2n-1）H2O下列说法正确的是（ ）
+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$涤纶+（2n-1）H2O下列说法正确的是（ ）| A． | 合成涤纶的反应为加聚反应 | |
| B． | 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物 | |
| C． | 1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH | |
| D． | 涤纶的结构简式为： |
12．分别进行如下表所示实验，根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 试验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向浓度为0.1molL-1MgSO4、CuSO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 | 先看到蓝色沉淀生成 | Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2] |
| B | 测量熔融状态下NaHSO4 | 能导电 | 熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42- |
| C | 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸颜色没变化 | 原溶液中无NH4+ |
| D | 向Fe（NO）2溶液中加入0.1mol•L-1H2SO4溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+ 还原为NO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
则下列说法正确的是（ ）
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
则下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大 | |
| B． | 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ•mol-1 | |
| C． | 对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大 | |
| D． | 以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同． |
8．氮氧化合物对环境的损害作用极大．下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是（ ）
| A． | 酸雨 | B． | 光化学烟雾 | C． | 臭氧空洞 | D． | 温室效应 |