Question

9．通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a．CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）=4H₂（g）+2CO（g）△H₁=+256.6kJ•mol^-1
b．2CH₃CH₂OH（g）+O₂（g）=6H₂（g）+4CO（g）△H₂=+27.6kJ•mol^-1
则下列说法正确的是（　　）

• A． 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
• B． 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ•mol^-1
• C． 对反应b来说，增大O₂浓度可使△H₂的值增大
• D． 以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同．

Answer 1

分析 A．为吸收反应，升高温度，平衡正向移动；
B．乙醇燃烧热中生成稳定氧化物为液态水、气态二氧化碳；
C．焓变与反应物的浓度无关；
C．制备等量的氢气时，a、b途径反应物不同，则起始物质的能量不同．

解答 解：A．为吸收反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，故A正确；
B．乙醇燃烧热中生成稳定氧化物为液态水、气态二氧化碳，CO、氢气均不符合，则乙醇的燃烧热不是13.8kJ•mol^-1，故B错误；
C．焓变与反应物的浓度无关，则对反应b来说，增大O₂浓度而△H₂的值不变，故C错误；
C．制备等量的氢气时，a、b途径反应物不同，则起始物质的能量不同，则以上两种途径，制取等量的氢气，消耗的能量不同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、平衡移动、焓变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．