题目内容
5．涤纶广泛应用于衣料和装饰材料．合成涤纶的反应如下：n
+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$涤纶+（2n-1）H2O下列说法正确的是（ ）| A． | 合成涤纶的反应为加聚反应 | |
| B． | 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物 | |
| C． | 1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH | |
| D． | 涤纶的结构简式为： |
分析 A．-COOH、-OH发生缩聚反应；
B．对苯二甲酸有2个-COOH，苯甲酸有1个-COOH；
C．链节含2个-COOC-；
D．酯化时羧酸脱-OH，醇脱H．
解答 解：A．-COOH、-OH发生缩聚反应，则合成涤纶的反应为缩聚反应，故A错误；
B．对苯二甲酸有2个-COOH，苯甲酸有1个-COOH，二者官能团数目不同，二者不是同系物，故B错误；
C．链节含2个-COOC-，则1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH，故C正确；
D．酯化时羧酸脱-OH，醇脱H，则涤纶的结构简式为
，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．
（1）已知25℃和101kPa时
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-a kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-c kJ/mol
试计算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
（2）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法 不正确的是BC．
A．A、C两点的反应速率：A＜C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态A到状态B，可以用降温的方法
（3）在100℃时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol/（L•s），平衡时二氧化氮的转化率为40%．
②该温度下，反应的平衡常数K值为2.2．（保留一位小数）
（4）甲醇-空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为13．（体积保持不变，室温条件）
（5）电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度 α=$\sqrt{\frac{{K}_{b}}{c}}$．（请用c和Kb表示，可进行近似计算）
（1）已知25℃和101kPa时①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-a kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-c kJ/mol
试计算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
（2）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法 不正确的是BC．
A．A、C两点的反应速率：A＜C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态A到状态B，可以用降温的方法
（3）在100℃时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.50 | n1 | 0.34 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.10 | 0.10 |
②该温度下，反应的平衡常数K值为2.2．（保留一位小数）
（4）甲醇-空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为13．（体积保持不变，室温条件）
（5）电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度 α=$\sqrt{\frac{{K}_{b}}{c}}$．（请用c和Kb表示，可进行近似计算）
20．下列贡献与中国科学家无关的是（ ）
| A． | 创立侯氏制碱法 | B． | 发现青蒿素 | ||
| C． | 合成结晶牛胰岛素 | D． | 发明元素周期表 |
17．根据下列实验现象所得出的结论错误的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向KBrO2溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 | 有机层呈橙色 | 氧化性：Cl2＞KBrO2 |
| B | 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 试纸变为蓝色 | NO${\;}_{3}^{-}$被还原为NH3 |
| C | 向0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞，溶液显浅红色，微热 | 红色加深 | 盐类水解是吸热反应 |
| D | 将0.1mol•L-1的MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1的CuSO4溶液 | 白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 | Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2] |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列有机物的同分异构体数目最多的（ ）
| A． | C5H12 | B． | 甲苯的二氯代物 | C． | C6H14 | D． | C5H12O（醇类结构） |
