题目内容

8．氮氧化合物对环境的损害作用极大．下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是（　　）
A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应

分析 依据氮氧化物的性质及常见环境污染的污染源解答．

解答 解：氮氧化物（NOX，NO 和NO2的统称）是城市空气的主要污染物．由它们能引起光化学烟雾、酸雨和平流层中臭氧减少等环境污染，温室效应是由于大气里温室气体（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的，与氮的氧化物无关，
故选：D．

点评 本题考查了生活中常见的环境污染与治理，明确氮的氧化物的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

练习册系列答案
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20．下列贡献与中国科学家无关的是（　　）
A．创立侯氏制碱法B．发现青蒿素
C．合成结晶牛胰岛素D．发明元素周期表
1．有下列五种元素；①H②C③Na④S⑤F．
（1）在化合物中呈现的化合价的数值最高的元素名称是硫．
（2）能形成AB4型共价化合物的化学式为CH4、CF4．其分子内存在极性键（填“极性”或“非极性”）；能形成A2B型离子化合物的化学式为Na2S，用电子式表示该化合物的形成过程．
16．在含Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中，可能存在的阴离子是（　　）
A．NO3-B．Cl-C．CO32-D．SO32-
3．配制480mL0.5mol•L-1的硫酸铜溶液：
（1）需用胆矾（CuSO4•5H2O）的质量为62.5g．
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水．
（3）针对此配制过程设计了5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2cm～3cm；③将硫酸铜溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀．正确的操作顺序为①③④②⑤．
（4）上述操作中，①③都用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、引流
（5）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为重新配制．．
13．雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．它们可以通过化学反应得到一定消除或转化
（1）氮硫的氧化物的转化：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H
已知：①NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H1=-56.5kJ•mol-1
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
则反应△H=-41.8kJ•mol-1．
一定条件下，将NO2与SO2以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
a．混合气体的密度不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．反应速率ν（NO2）：ν（SO2）：ν（SO3）：ν（NO）=1：1：1：1
（2）碳氧化物的转化：
①CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO+2H2?CH3OH，在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2进行上述反应．测得CO和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.15mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO（g）和1molCH3OH（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
②通过电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下1.12LCH4需要消耗CH3OH的质量为1.6．
（3）硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；室温时，向（NH4）2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“√”、“＜”或“=”）．
20．已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g．则X气体的摩尔质量是32g/mol．
17．下列有机物命名正确的是（　　）
A．  1，3，4-三甲苯B．CH3CH（Cl）CH3      2-氯丙烷
C．  2-甲基-1-丙醇D．  2-甲基-3-丁炔
18．已知硫酸的密度与所加水量的关系如图所示，
（1）质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L-1
（2）30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数=（填“＞”“＜”或“=”）40%
（3）物质的量浓度为2mol•L-1的硫酸溶液与水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度＜（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1
（4）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制250mL1mol•L-1的稀H2SO4
请回答下列问题：
a．在配制稀H2SO4时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒还有250mL容量瓶；胶头滴管．
b．经计算，需浓H2SO4的体积为13.6mL．现有①10mL  ②20mL  ③50mL三种规格的量筒，应选用的量筒是b（填代号）．
c．在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有①③⑥（填代号）．
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线．

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