题目内容
11．下列说法正确的是 （ ）| A． | 不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 | |
| B． | 可溶于水的盐都是强电解质 | |
| C． | 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 | |
| D． | 熔融的电解质都能导电 |
分析 A．电解质的强弱与溶解性无关；
B．在水中完全电离的电解质属于强电解质；
C．电解质在溶液中会电离出自由移动的离子；
D．HCl等共价化合物在熔融时不能电离．
解答 解：A．电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故A错误；
B．绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故B错误；
C．电解质在溶液中会电离出自由移动的离子，即电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故C正确；
D．HCl等共价化合物在熔融时不能电离，没有自由移动的离子，所以不能导电，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了电解质、非电解质的概念、强弱电解质的概念以及判断，题目难度不大，涉及溶液导电的原因、强弱电解质的辨析等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．
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1．
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应的能量变化如图所示．
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）该反应的反应热△H=-92.4KJ/mol，已知E2=212.4 kJ/mol，则该反应正反应的活化能是120KJ/mol
（3）该反应化学平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$该反应的化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
则K1＞K2（填＞、＜、=）
（4）该反应的△S＜0，（填大于、小于或等于），理论上在低温条件下可以自发．
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应的能量变化如图所示．
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）该反应的反应热△H=-92.4KJ/mol，已知E2=212.4 kJ/mol，则该反应正反应的活化能是120KJ/mol
（3）该反应化学平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$该反应的化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
| t℃ | 473 | 573 | 673 | … |
| K | 4.4×10-2 | K1 | K2 | … |
（4）该反应的△S＜0，（填大于、小于或等于），理论上在低温条件下可以自发．
砷（As）是第四周期第VA族元素，用化学用语回答问题．
，其气态氢化物的稳定性比AsH3强（填“强”或“弱”）
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA | |
| B． | 一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA | |
| C． | 25℃时，0.1mol•L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA | |
| D． | 将1mL5.68mol•L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶体 |
20．下列贡献与中国科学家无关的是（ ）
| A． | 创立侯氏制碱法 | B． | 发现青蒿素 | ||
| C． | 合成结晶牛胰岛素 | D． | 发明元素周期表 |
．