题目内容
通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
| A、Pt电极是该装置的正极 |
| B、该电池发生的正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- |
| C、负极的电极反应式：NO-2e-+O2-=NO2 |
| D、固体电解质中O2-向负极移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题．
解答：
解：A．由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，故A正确；
B．由离子的定向移动可知Pt极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+4e-=2O2-，故B错误；
C．NiO为负极，电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故C正确；
D．原电池中阴离子向负极移动，故D正确．
故选B．
B．由离子的定向移动可知Pt极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+4e-=2O2-，故B错误；
C．NiO为负极，电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故C正确；
D．原电池中阴离子向负极移动，故D正确．
故选B．
点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，本题解答的关键是离子的定向移动，以此可确定电源的两极和反应类型，注意体会答题思路，难度中等．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1 | |||
B、500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| |||
| C、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |||
| D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 |
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| B、氨水的物质的量浓度为0.1mol?L-1 |
| C、溶液的pH＞13 |
| D、与5mL 0.1mol?L-1HCl溶液恰好完全中和 |
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法不正确的是（ ）
| A、Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 |
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| C、由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 |
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全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中．其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是（ ）| A、放电时，右槽发生还原反应 |
| B、充电时，阴极电解液pH升高 |
| C、充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1mol |
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