Question

下列说法正确的是（　　）

• A、甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3KJ?mol^-1
• B、500℃，30Mpa下，将0.5molN₂和1.5mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

  催化剂

  500℃30MPa

  2NH₃（g）△H=-38.6KJ?mol^-1
• C、常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
• D、同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

Answer 1

考点：热化学方程式,焓变和熵变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
B、反应是可逆反应不能进行彻底，焓变数值比38.6KJ/mol要大；
C、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，据此分析判断；
D、反应焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应过程和反应条件无关．

解答： 解：A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中 生成的水是气体，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ?mol^-1，故A错误；
B、将0.5molN₂和1.5mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3KJ，反应是可逆反应不能进行彻底，焓变与起始量和最后物质有关，与变化过程无关，所以数值比38.6KJ/mol要大，故B错误；
C、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，反应△S＞0，满足，△H-T△S＞0，则该反应的△H＞0，故C正确；
D、反应焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应过程和反应条件无关，同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了燃烧热，焓变概念的理解分析，反应自发进行的判断依据，掌握基础是关键，题目难度中等．