化工生产中常用到“三酸两碱 .“三酸指硝酸.硫酸和盐酸.“两碱指烧碱和纯碱．(1)“三酸与“两碱之间均可反应.酸过量时.若用化学方程式表示有六个.若用离子方程式表示却只有两个.一个是H++OH-=H2O.请写出另一个离子方程式: ．(2)实验室制备H2.CO2.NH3.SO2时.用盐酸和稀硫酸可制备的相同气体是．(3)烧碱.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时，若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，一个是H⁺+OH^-=H₂O，请写出另一个离子方程式：

．
（2）实验室制备H₂、CO₂、NH₃、SO₂时，用盐酸和稀硫酸可制备的相同气体是

．
（3）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：
①

②Na₂CO₃ ③Na₂CO₃和NaHCO₃ ④NaHCO₃．
（4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为

g．
（5）利用候德榜制碱法可制两碱的一种，请写出制取小苏打时在溶液中发生反应的总化学方程式

．

考点：离子方程式的书写,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,氨的化学性质,二氧化硫的化学性质,钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：（1）纯碱与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳；
（2）用盐酸和稀硫酸可制备氢气；
（3）含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，发生2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂=NaHCO₃，以此分析；
（4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，溶质为NaCl，结合钠原子守恒计算；
（5）利用饱和氯化钠溶液、氨气、二氧化碳制取制取小苏打．

解答： 解：（1）纯碱与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳，其离子反应为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）活泼金属与盐酸、硫酸反应均可制备H₂，故答案为：H₂；
（3）含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，发生2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂=NaHCO₃，若二者的物质的量比大于2：1，二氧化碳不足，则小心蒸干得到固体为Na₂CO₃和NaOH，等于2：1时溶质为Na₂CO₃，1：1时溶质为NaHCO₃，介于2：2与2：1之间时溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，故答案为：Na₂CO₃和NaOH；
（4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，溶质为NaCl，由钠原子守恒可知，NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
故答案为：5.85；
（5）饱和氯化钠溶液、氨气、二氧化碳制取制取小苏打，反应为H₂O+CO₂+NaCl+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl，故答案为：H₂O+CO₂+NaCl+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应及计算的考查，注意发生的反应及守恒法计算，题目难度中等．

浓度/mol?L^-1 时间/min	NO	N₂	RO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
35	0.32	0.34	0.15

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