题目内容
化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时，若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，一个是H++OH-=H2O，请写出另一个离子方程式： ．
（2）实验室制备H2、CO2、NH3、SO2时，用盐酸和稀硫酸可制备的相同气体是 ．
（3）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：
① ②Na2CO3 ③Na2CO3和NaHCO3 ④NaHCO3．
（4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为 g．
（5）利用候德榜制碱法可制两碱的一种，请写出制取小苏打时在溶液中发生反应的总化学方程式 ．
（1）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时，若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，一个是H++OH-=H2O，请写出另一个离子方程式：
（2）实验室制备H2、CO2、NH3、SO2时，用盐酸和稀硫酸可制备的相同气体是
（3）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：
①
（4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为
（5）利用候德榜制碱法可制两碱的一种，请写出制取小苏打时在溶液中发生反应的总化学方程式
考点：离子方程式的书写,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,氨的化学性质,二氧化硫的化学性质,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：（1）纯碱与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳；
（2）用盐酸和稀硫酸可制备氢气；
（3）含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，以此分析；
（4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，溶质为NaCl，结合钠原子守恒计算；
（5）利用饱和氯化钠溶液、氨气、二氧化碳制取制取小苏打．
（2）用盐酸和稀硫酸可制备氢气；
（3）含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，以此分析；
（4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，溶质为NaCl，结合钠原子守恒计算；
（5）利用饱和氯化钠溶液、氨气、二氧化碳制取制取小苏打．
解答：
解：（1）纯碱与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳，其离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2）活泼金属与盐酸、硫酸反应均可制备H2，故答案为：H2；
（3）含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，若二者的物质的量比大于2：1，二氧化碳不足，则小心蒸干得到固体为Na2CO3和NaOH，等于2：1时溶质为Na2CO3，1：1时溶质为NaHCO3，介于2：2与2：1之间时溶质为Na2CO3和NaHCO3，故答案为：Na2CO3和NaOH；
（4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，溶质为NaCl，由钠原子守恒可知，NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
故答案为：5.85；
（5）饱和氯化钠溶液、氨气、二氧化碳制取制取小苏打，反应为H2O+CO2+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：H2O+CO2+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）活泼金属与盐酸、硫酸反应均可制备H2，故答案为：H2；
（3）含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，若二者的物质的量比大于2：1，二氧化碳不足，则小心蒸干得到固体为Na2CO3和NaOH，等于2：1时溶质为Na2CO3，1：1时溶质为NaHCO3，介于2：2与2：1之间时溶质为Na2CO3和NaHCO3，故答案为：Na2CO3和NaOH；
（4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，溶质为NaCl，由钠原子守恒可知，NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
故答案为：5.85；
（5）饱和氯化钠溶液、氨气、二氧化碳制取制取小苏打，反应为H2O+CO2+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：H2O+CO2+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应及计算的考查，注意发生的反应及守恒法计算，题目难度中等．
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