Question

在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合．
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显

 

（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），该反应的离子方程式为

 

．
（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显

 

，理由是：

 

．
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显

 

，解释这一现象的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）等浓度等体积的强酸HA与强碱MOH混合，二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性；
（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH溶液中，酸的浓度=0.001mol/L，碱的浓度＞0.001mol/L，二者等体积混合，碱有剩余，溶液呈碱性；
（3）0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH等体积混合，二者恰好反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性．

解答： 解：（1）等浓度等体积的强酸HA与强碱MOH混合，二者恰好反应生成强酸强碱盐，没有离子水解，所以其溶液呈中性，离子反应方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：中性；H⁺+OH^-=H₂O；
（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH溶液中，酸的浓度=0.001mol/L，碱的浓度＞0.001mol/L，二者等体积混合，碱有剩余，碱的电离程度大于碱离子水解程度，所以溶液呈碱性，
故答案为：碱性；酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH^-；
（3）0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH等体积混合，二者恰好反应生成强酸弱碱盐，弱碱离子水解而导致溶液呈酸性，水解离子方程式为M⁺+H₂O?MOH+H⁺，故答案为：酸性；M⁺+H₂O?MOH+H⁺．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，二者混合时，根据盐的性质及溶液中的溶质来确定溶液酸碱性，结合“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”来解答，难度不大．