有A.B.C.D四种元素.它们的原子序数依次增大.由B.C.D形成的离子具有相同的电子层结构．C.D单质都能跟水剧烈反应.1mol C单质跟水反应放出11.2LB气体单质.1mol D单质跟水反应产生11.2LA气体.此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子．试判断:(1)这四种元素的名称:A氢.B氧.C氟.D钠．(2)C原子的结构示意图:.D离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol C单质跟水反应放出11.2L（标准状况）B气体单质，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子．试判断：
（1）这四种元素的名称：A氢、B氧、C氟、D钠．
（2）C原子的结构示意图：

，D离子的结构示意图：

．
（3）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为H＜F＜O＜Na．
（4）写出C单质与水反应的化学方程式：2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（5）写出D单质与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

分析有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构，D与水反应转化成具有氖原子核外电子层结构的离子，则B、C、D离子核外电子数均为10，C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol C单质跟水反应放出11.2L（标准状况）B气体单质，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，则A为H元素、B为O元素、C为F元素、D为Na．

解答解：有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构，D与水反应转化成具有氖原子核外电子层结构的离子，则B、C、D离子核外电子数均为10，C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol C单质跟水反应放出11.2L（标准状况）B气体单质，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，则A为H元素、B为O元素、C为F元素、D为Na．
（1）由上述分析可知，A为氢、B为氧、C为氟、D为钠，
故答案为：氢；氧；氟；钠；
（2）C为F元素，原子的结构示意图：，Na⁺离子的结构示意图：，
故答案为：；；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中氢原子半径最小，这四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜F＜O＜Na，
故答案为：H＜F＜O＜Na；
（4）氟气与水反应的化学方程式：2F₂+2H₂O═4HF+O₂，
故答案为：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
（5）钠单质与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

点评本题考查元素化合物的推断、常用化学用语，关键是熟练掌握元素化合物性质，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案

相关题目

11．下列各示意图与对应的表述不正确的是（　　）

	A．	图①可表示一定条件下，锌和稀硫酸反应的速率随时间变化的趋势图
	B．	图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图
	C．	图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H₂的物质的量变化
	D．	图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用升高温度的方法

12．二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是除去Fe³⁺（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净．
（2）第②步反应的离子方程式是6H⁺+H₂O₂+2CeO₂=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O，滤渣B的主要成分是SiO₂．
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^-1 FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）₄的质量分数为97.0%．

9．用水稀释0.1 mol•L^-1 CH₃COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

A．

$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$

B．

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$

16．实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）₂•4H₂O]晶体．相关的化学方程式是：
2CuSO₄+4NaHCO₃═Cu（OH）₂•CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂•CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═2Cu（HCOO）₂•4H₂O+CO₂↑
实验步骤如下：

I．碱式碳酸铜的制备：
①步骤ⅰ是将一定量CuSO₄•5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
II．甲酸铜的制备：
将Cu（OH）₂•CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
b、用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．

6．

现有一套电化学装置，如图所示，E 为沾有 Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极．M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO₄溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生．
（1）S为正（填“正”或“负”）极．
（2）A极附近溶液的现象是溶液由无色逐渐变红色，B 极附近发生的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（3）滤纸上的紫色点向B（填“A”或“B”）方移动．
（4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为正（填“正”或“负”）极，电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

13．（1）研究钢铁的防腐蚀措施意义重大．利用如图1装置，可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl．为减缓铁的腐蚀：
①若X为碳棒，开关K应置于N（字母，下同）处，
②若X为锌，开关K应置于M处．

（2）在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，地上还铺有地铁、城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道形成回路时，就会引起后者的腐蚀．为表示其原理，某班级的学生绘制了下列装置图2（假设电极材料均为铁，电解质均为NaCl溶液）．
你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是acd；图c中的总反应方程式是Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）₂+H₂↑．

10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	纯碱溶液显碱性：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	B．	醋酸溶液显酸性：CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺
	C．	向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：2 Br₂+2Fe²⁺+2I^-═4Br^-+2Fe³⁺+I₂
	D．	向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O

1．表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素．下列说法正确的是（　　）

	X
Y	Z	R
W

	A．	Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
	B．	X、Z原子序数可能相差18
	C．	Z可能是氯元素
	D．	五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

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