题目内容
10．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| B． | 醋酸溶液显酸性：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ | |
| C． | 向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：2 Br2+2Fe2++2I-═4Br-+2Fe3++I2 | |
| D． | 向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O |
分析 A．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；
B．醋酸为弱酸，部分电离，用可逆号；
C．溴水足量，亚铁离子、碘离子均全部被氧化；
D．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
解答 解：A．纯碱溶液显碱性，离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
B．醋酸溶液显酸性是因为醋酸部分电离生成氢离子，离子方程式：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+，故B正确；
C．亚铁离子、溴离子均全部被氧化，离子反应为：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，故C错误；
D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液，离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度中等，选项C为易错选项．
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20．对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 | |
| B． | 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 | |
| C． | 断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成2molH-Cl键所放出的能量 | |
| D． | 该反应中，化学能只转变为热能 |
，D离子的结构示意图：
．
18．下列选项中的物质，能用分液漏斗分离的是（ ）
| A． | 酒精和水 | B． | 四氯化碳和水 | C． | 乙酸和水 | D． | 汽油和苯 |
15．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相对分子质量介于100～150之间，且碳和氢两种元素的总质量分数为65.2%．X溶液能发生银镜反应，向Y水溶液中滴加NaHCO3无气泡，滴加FeCl3溶液显紫色．下列说法正确的是（ ）
| A． | X分子中含有酯基和醛基 | |
| B． | X和Y相对分子质量之差为120 | |
| C． | X分子中有6个O原子，且水溶液显酸性 | |
| D． | Y分子可能结构有6种 |
2．（Ⅰ）下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
（1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1；
（2）在t2℃下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用a、b表示）；
（1I）已知：25℃下，下列反应；
Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag2（NH3）2+（aq）△H=akJ•mol-1 k=c
2Ag+（aq）+2OH-（aq）?Ag2O（s）+H2O（I）△H=blJ•mol-1 k=d
（3）写出Ag2O溶于氨水（用NH3表示）生成银氨溶液[Ag（NH3）2+]的热化学方程式：Ag2O（s）+H2O（l）+4NH3（aq）?2Ag（NH3）2+（aq）+2OH-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol-1；计算25℃下，该反应的平衡常数（用c，d表示）k=$\frac{{c}^{2}}{d}$．
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积 | 1×10-14 | 1×10-13 | 1×10-12 |
（1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1；
（2）在t2℃下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用a、b表示）；
（1I）已知：25℃下，下列反应；
Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag2（NH3）2+（aq）△H=akJ•mol-1 k=c
2Ag+（aq）+2OH-（aq）?Ag2O（s）+H2O（I）△H=blJ•mol-1 k=d
（3）写出Ag2O溶于氨水（用NH3表示）生成银氨溶液[Ag（NH3）2+]的热化学方程式：Ag2O（s）+H2O（l）+4NH3（aq）?2Ag（NH3）2+（aq）+2OH-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol-1；计算25℃下，该反应的平衡常数（用c，d表示）k=$\frac{{c}^{2}}{d}$．
9．下列说法中正确的是（ ）
| A． | PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 | |
| B． | sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 | |
| C． | 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体 | |
| D． | AB3型的分子立体构型必为平面三角形 |
10．下列涉及有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 甘油是一种油 | |
| B． | 乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有机高分子材料 | |
| C． | 苯能与溴发生反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴 | |
| D． | 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体 |