Question

11．下列各示意图与对应的表述不正确的是（　　）

• A． 图①可表示一定条件下，锌和稀硫酸反应的速率随时间变化的趋势图
• B． 图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图
• C． 图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H₂的物质的量变化
• D． 图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用升高温度的方法

Answer 1

分析 A．锌和稀硫酸为放热反应，结合温度、浓度对反应速率的影响判断；
B．NaOH在醋酸消耗完之前是不会在溶液中存在的，NaOH的曲线向右平移，反应完全后滴入氢氧化钠，浓度会增大；
C．醋酸为弱酸，部分电离；
D．从A点到C点，氢离子和氢氧根离子浓度都增大．

解答 解：A．锌和稀硫酸为放热反应，开始反应温度升高，速率增大，随着反应进行，浓度较小，则反应速率减小，故A正确；
B．NaOH在醋酸消耗完之前是不会在溶液中存在的，NaOH的曲线向右平移，反应完全后滴入氢氧化钠，浓度会增大，故B正确；
C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸溶液中的氢离子浓度大，反应速率快，达到平衡所需时间少，最后生成氢气相同，故C错误；
D．从A点到C点，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，水的离子积常数增大，则应为升高温度，故D正确．
故选C．

点评 本题考查较为综合，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及反应速率影响因素分析，酸碱反应浓度变化图象分析判断，弱电解质除杂电离平衡，水溶液中离子积常数随温度变化，注意相关基础知识的积累，题目难度中等．