Question

9．用水稀释0.1 mol•L^-1 CH₃COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

• A． $\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$
• B． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
• C． c（H⁺）和c（OH^-）的乘积
• D． OH^-的物质的量

Answer 1

分析 CH₃COOH溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进电离，溶液中n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，但浓度减小，一定温度下存在离子积常数，氢离子女方和氢氧根离子浓度乘积为常数，以此解答该题．

解答 解：在用水稀释过程中，促进醋酸的电离，醋酸分子的物质的量减小，浓度减小；氢离子的物质的量增大，浓度减小；氢氧根的物质的量增大，浓度增加；温度不变K_w始终不变，
A．溶液体积相同可以用醋酸和氢氧根离子物质的量比值判断，稀释过程中醋酸分子的物质的量减小，氢氧根的物质的量增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$比值减小，故A正确；
B．加入水稀释，促进电离，氢离子浓度减小，温度一定溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$比值增大，故B错误；
C．温度一定溶液中存在离子积常数，c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故C错误；
D．加水稀释促进电离，溶液中c（CH₃COO^-）和c（H⁺）减小，c（OH^-）浓度增大，氢氧根离子数增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡问题、温度一定溶液中存在离子积常数，题目难度不大，注意把握弱电解质电离的特征以及影响平衡移动的因素．