Question

19．如表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：

实验 序号	金属质量/g	金属 状态	c（H2SO4） /mol/L	V（H2SO4）/mL	溶液温度/℃		金属消失 的时间/s
					反应前	反应后
1	0.24	丝	0.5	100	20	34	500
2	0.24	粉末	0.5	100	20	35	50
3	0.24	丝	0.7	100	20	36	250
4	0.24	丝	0.8	100	20	35	200
5	0.24	粉末	0.8	100	20	36	25
6	0.24	丝	1.0	100	20	35	125
7	0.24	丝	1.0	100	35	50	50
8	0.24	丝	1.1	100	20	34	100
9	0.24	丝	1.1	100	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1、2（填实验序号）；
（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验5（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，能表明这一规律的分别是实验6和实验7或实验8和实验9；（填实验序号）；
（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验5（填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为0.004mol/（L•s）．

Answer 1

分析 （1）固体颗粒的大小，在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低；
（2）反应物的浓度，在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率降低；
（3）反应物的温度，在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低；
（4）从金属消失的时间可知实验5最快，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：（1）观察实验4和5，金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快，
故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；1、2；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末，2为粉末，5也是粉末状，并且浓度不同，其他条件相同，
故答案为：5；
（3）本实验中，反应温度也影响化学反应速率，要温度不同，其他条件相同，如6和7或8和9；
故答案为：反应温度；7；9；
（4）从金属消失的时间可知实验5最快；反应时间为25s，硫酸开始的浓度为0.8mol•L^-1，体积为100mL，物质的量为0.08mol，镁的质量为0.24g，物质的量为0.01mol，根据关系式：Mg～H₂SO₄可知硫酸过量，硫酸改变的物质的为0.01mol，所以浓度的改变为：$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol•L^-1，所以v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.1mol•{L}^{-1}}{25s}$=0.004mol/（L•s），
故答案为：5；0.004mol/（L•s）．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意对比实验，控制变量很重要，化学反应速率的计算是常考点，注意计算的准确性，题目难度适中．