Question

4．（酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．

实验 序号	消耗0.1000mol•L-1的 盐酸溶液的体积/mL	待测氢氧化钠 溶液的体积/mL
1	29.02	25.00
2	28.01	25.00
3	27.99	25.00

（1）如图所示A的pH范围使用的指示剂是酚酞；
（2）用0.1000mol•L^-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示．则待测氢氧化钠的物质的量浓度是0.1120mol•L^-1．在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．
（3）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是AC（填序号）
A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液 
B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
 D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取．

Answer 1

分析 （1）甲基橙、酚酞的变色范围分别是pH在3.1-4.4、8.2-10之间；
（2）据表分析，实验1的数据与实验2实验3差别太大，可忽略，求出实验2和实验3的平均值，再据c（NaOH）=$\frac{c（HCl）•V（HCl）}{V（NaOH）}$求算；根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）A、碱式滴定管量取碱性溶液；
B、盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大；
C、滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断滴定终点；
D、根据量取液体的精确度．

解答 解：（1）甲基橙、酚酞的变色范围分别是pH在3.1-4.4，8.2-10之间，A区pH范围使用的指示剂是酚酞；
故答案为：酚酞；
（2）据表分析，实验1的数据与实验2实验3差别太大，可忽略，实验2和实验3的盐酸溶液的体积平均值V（HCl）=$\frac{28.01mL+27.99mL}{2}$=28.00mL，则c（NaOH）=$\frac{c（HCl）•V（HCl）}{V（NaOH）}$=$\frac{0.1000mol•{L}^{-1}×28.00mL}{25.00mL}$=0.1120mol/L；
在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏大；
故答案为：0.1120；偏高；
（3）A、待测的烧碱溶液必须用碱式滴定管量取，故A正确；
B、盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大，故B错误；
C、滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故C正确；
D、量取待测液需精确到0.01mL，必须用滴定管量取，故D错误；
故答案为：AC．

点评 本题考查了酸碱中和滴定的实验过程，注意指示剂的变色范围，题目难度中等．