题目内容
8．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（ ）| A． | O2是还原产物 | B． | Na2O2是氧化剂，水是还原剂 | ||
| C． | NaOH是氧化产物 | D． | Na2O2中，氧既得电子，又失电子 |
分析 Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂．
解答 解：Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；
A．O2既是还原产物又是氧化产物，故A错误；
B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水未参加氧化还原反应，故B错误；
C．NaOH既不是还原产物又不是氧化产物，故C错误；
D．Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2中，-1价的氧既得电子，又失电子，故D正确；
故选D．
点评 本题考查过氧化钠的性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
19．下列关于苯分子的说法正确的是（ ）
| A． | 苯分子中有3个C-C键和3个 键 | |
| B． | 苯分子中的碳碳键是一种介于C-C键和 键之间的特殊的键 | |
| C． | 苯分子中的6个碳碳键不是完全相同的 | |
| D． | 苯分子具有 键可以使溴水褪色 |
19．如表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1、2（填实验序号）；
（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验5（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，能表明这一规律的分别是实验6和实验7或实验8和实验9；（填实验序号）；
（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验5（填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为0.004mol/（L•s）．
| 实验 序号 | 金属质量/g | 金属 状态 | c（H2SO4） /mol/L | V（H2SO4）/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失 的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.24 | 丝 | 0.5 | 100 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.24 | 粉末 | 0.5 | 100 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.24 | 丝 | 0.7 | 100 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.24 | 丝 | 0.8 | 100 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.24 | 粉末 | 0.8 | 100 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.24 | 丝 | 1.0 | 100 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.24 | 丝 | 1.0 | 100 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.24 | 丝 | 1.1 | 100 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.24 | 丝 | 1.1 | 100 | 30 | 44 | 40 |
（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1、2（填实验序号）；
（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验5（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，能表明这一规律的分别是实验6和实验7或实验8和实验9；（填实验序号）；
（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验5（填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为0.004mol/（L•s）．
16．某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（ ）
| A． | 0 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 8 |
3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（ ）
| A． | HCl | B． | NH3•H2O | C． | H2SO3 | D． | HClO |
13．室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（ ）
| A． | pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾 | |
| B． | 0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水 | |
| C． | 0.001 mol/L的盐酸与pH=11的氨水 | |
| D． | pH=3的盐酸与0.001 mol/L的氨水 |
20．一氯甲烷（CH3Cl）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．
（1）甲组同学在实验室用如图1所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．
①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O．如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是Zn（OH）2或ZnO．
②装置B的主要作用是除去氯化氢气体．
③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol•L-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3Cl的物质的量为（c1V1-c2V2）×10-3mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl
（2）乙组同学选用甲组A、B装置和如图2所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素．（已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应）
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G．
②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象．分液漏斗中盛放的试剂是硝酸和硝酸银．
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子．相关数据如表：
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：CH3ONO2．
②将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀．请依据表中数据解释原因C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积常数更小，溴化银更容易形成沉淀．
③设计实验证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）向等浓度的氯化钠和溴化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液，先生成浅黄色沉淀，则证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）（简要说明实验操作、现象和结论）
（1）甲组同学在实验室用如图1所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．
①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O．如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是Zn（OH）2或ZnO．
②装置B的主要作用是除去氯化氢气体．
③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol•L-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3Cl的物质的量为（c1V1-c2V2）×10-3mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl
（2）乙组同学选用甲组A、B装置和如图2所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素．（已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应）
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G．
②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象．分液漏斗中盛放的试剂是硝酸和硝酸银．
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子．相关数据如表：
| 化学键 | C-Cl | C-Br |
| 键能9kJ•mol-1） | 330 | 276 |
| 化合物 | AgCl | AgBr |
| Ksp | 1.8×10-10 | 5×10-13 |
②将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀．请依据表中数据解释原因C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积常数更小，溴化银更容易形成沉淀．
③设计实验证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）向等浓度的氯化钠和溴化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液，先生成浅黄色沉淀，则证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）（简要说明实验操作、现象和结论）
17．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
下列叙述正确的是（ ）
下列叙述正确的是（ ）| A． | 青蒿酸分子能在NaOH溶液中发生水解反应 | |
| B． | 在一定条件下，香草醛分子最多有16个原子共面 | |
| C． | 两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3mol | |
| D． | 用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鉴别香草醛和青蒿酸 |
