题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键
B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向
C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象
D．测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度稳定后记下温度

分析 A．氢键不是化学键；
B．C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构；
C．硫酸和硫代硫酸钠反应生成硫单质；
D．混合后测定最高温度，不是稳定后的温度．

解答 解：A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中离子键和共价键是化学键，氢键不是化学键，故A错误；
B．C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B错误；
C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故C正确；
D．测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，需要记下最高温度，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、原子晶体的物理性质和中和热反应等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，为易错点，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
A．通入过量的氨气：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
B．加入过量NaHCO3溶液：SO42-、Na+、Al3+、HCO3-、Fe2+
C．加入过量氯水：Cl-、SO42-、Fe3+、Al3+
D．加入过量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+、Na+
3．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．戊烷有4种同分异构体
B．乙酸和溴乙烷均可发生加成反应
C．乙烷和乙烯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油
6．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．
回答下列问题：
（1）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等（写出一条即可）．
（2）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
（3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤．
（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl-）：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为（保留一位小数）78.3%．
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2  K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S═PbS↓+2H+
D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
3．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C．H+、Cl-、K+、CO32-D．K+、Mg2+、SO42-、OH-
10．VmL密度为ρg/mL的某溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L那么下列关系式正确的是（　　）
A．m=$\frac{{v}_{ρ}w}{1000}$B．c=$\frac{（100{0}_{ρ}w）}{M}$C．W%=[$\frac{cM}{1{0}_{ρ}}$]%D．C=$\frac{m}{VM}$
7．磷单质及其化合物的有广泛应用．
（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个分子产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10
（2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
①NaH2PO2中P元素的化合价为+1．
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8．用系统命法写出下列物质名称：
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（2）2，3-二甲基1-丁烯
（3）   的系统名称为3，4，4-三甲基-1-戊炔
（4）键线式     表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．

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