题目内容

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2  K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S═PbS↓+2H+
D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O

分析 A．依据电离常数判断酸性强弱，依据强酸制备弱酸规律解答；
B．控制pH为9～10，为碱性环境，离子方程式的反应物中不能存在氢离子；
C．硫酸铅能够溶于醋酸铵，说明反应生成了弱电解质醋酸铅，醋酸铅在离子方程式中不能拆开；
D．氢氧化铜能够与一水合氨反应生成[Cu（NH3）4]2+．

解答 解：A．电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2  K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11．，可知碳酸酸性强于亚硫酸氢根，依据强酸制备弱酸规律，H2SO3+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+2H2O不能发生，故A错误；
B．控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体，正确的离子方程式为：2CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故B错误；
C．硫酸铅可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，说明醋酸铅为弱电解质，醋酸铅不能拆开，正确的反应为：（CH3COO）2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故C错误；
D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应，反应的离子方程式为：Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，试题知识点较多、题量较大，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握离子共存的条件、离子方程式的书写原则．

练习册系列答案
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17．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过t mim后，测得甲中NaOH浓度为6.097%，乙中d电极质量增加．据此回答问题：
（1）电源的N端为正极；
（2）列式计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：11.2L；
（3）乙装置发生的化学反应方程式为：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4   ；
（4）简述甲装置中溶液的酸碱性变化及原因：碱性增强；因为电解了水，溶液的浓度增大；
（5）t min时乙装置中如果在电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能； 此时电解硫酸溶液中的水．
（6）若t min后将直流电源反接在装置中，同电流再次电解2t min断开电路，通电前与电解3t min后进行比较，d电极质量变化128 g．
18．氟乙酸甲酚属于剧毒化工品，接触不慎有致命危险，氟乙酸甲酚的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．它含有两种官能团B．它属于卤代烃
C．它能发生水解反应D．它属于烃的衍生物．
1．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如图1：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．
离子离子半径（pm）开始沉淀
时的pH		完全沉淀
时的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4．
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是pH计，应调节至4.7≤pH＜8.3范围．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等；吸附步骤除去的主要离子为：Pb2+、Ca2+．
（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-7．现将c mol•L-1 CaCl2溶液与2.00×10-2mol•L-1 Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是1.82×10-5．．
8．硫酸亚铁晶体可用于色谱分析试剂，点滴分析铂、硒、亚硝酸盐等．某研究小组进行如下实验：
实验一：硫酸亚铁晶体的制取
某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至PH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到FeSO4•7H2O晶体．查询资料，得有关物质的数据如下表：
25℃pH25℃pH
饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0
SnS沉淀完全1.5FeS沉淀完全5.5
（1）FeSO4溶液呈酸性的原因用离子方程式表示为Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为AC．
A．KSCN溶液      B．稀H2SO4     C．淀粉-KI溶液     D．KMnO4溶液
（3）通入H2S至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化； 在溶液中用硫酸酸化至PH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
实验二：测定硫酸亚铁晶体中结晶水的数目
某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
 
（4）装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
（5）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液，则红棕色固体是Fe2O3（填化学式）．
（7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出x为7．7．
18．下列说法正确的是（　　）
A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键
B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向
C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象
D．测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度稳定后记下温度
5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．Fe（NO3）3溶液中加人过量的HI溶液2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba-+2BaCO3↓+2HO+CO32-
2．0.2mol 气态燃料B2H6在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出406.6kJ的热量，又知：H2O （l ）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，则B2H6的燃烧热为（　　）
A．2165 kJ•mol-1B．2033 kJ•mol-1C．406.6 kJ•mol-1D．2077 kJ•mol-1
3．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．溶液由无色逐渐变成蓝色
C．电流由锌片流向铜片D．锌片被氧化

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