Question

2．向Fe和Al₂O₃的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

• A． 通入过量的氨气：NH₄⁺、SO₄^2-、Na⁺、AlO₂^-
• B． 加入过量NaHCO₃溶液：SO₄^2-、Na⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Fe²⁺
• C． 加入过量氯水：Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺、Al³⁺
• D． 加入过量NaNO₃溶液：NO₃^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺

Answer 1

分析 加入过量硫酸溶解后过滤，滤液中含有的离子为：Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、H⁺，
A．加入氨水，可生成氢氧化铝沉淀；
B．Al³⁺、HCO₃^-发生互促水解反应；
C．氯气Fe²⁺氧化生成Fe³⁺；
D．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性．

解答 解：加入过量硫酸溶解后过滤，滤液中含有的离子为：Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、H⁺，
A．加入氨水，可生成氢氧化铝沉淀，溶液不存在AlO₂^-，故A错误；
B．Al³⁺、HCO₃^-发生互促水解反应，不能大量共存，故B错误；
C．氯气Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，氯气与其它离子不反应，故C正确
D．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，Fe²⁺不能够大量共存，故D错误．
故选C．

点评 本题考查离子共存，为高考的高频题，题目难度中等，明确滤液组成为解答关键，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．