Question

11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． 0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． pH相同的 ①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
• D． 向0.1 mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$增大

Answer 1

分析 A、依据硫化钠溶液中存在的质子守恒分析计算判断；
B、0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，生成碳酸钠溶液，所以离子浓度大小为：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（H⁺）；C、对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大；
D、溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离．

解答 解：A、依据硫化钠溶液中存在的质子守恒分析，溶液中水完全电离出氢氧根离子和氢离子相同分析得到，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A错误；
B、0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，生成碳酸钠溶液，所以离子浓度大小为：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（H⁺），故B错误；
C、在相同的条件下测得①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，所以钠离子的浓度为：①＞②＞③，故C正确；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查看酸碱混合定性判断、溶液酸碱性、溶液中离子浓度大小判断，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，明确溶液中离子浓度大小比较的方法．