题目内容
金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．（1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：
A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池
C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式：
（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气．请解释这两种现象的原因
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：（1）铬能与稀硫酸反应，生成氢气；
A、盐桥中不是都可以用饱和KCl琼脂溶液，要考虑能否与电解质溶液反应；
B、1molCr反应，转移2mol电子；
C、氢离子得电子发生还原反应；
D、盐桥中是离子移动，无电子通过；
（2）正极上是硝酸根离子得电子生成NO，结合电荷守恒和原子守恒书写电极反应式；
（3）Cr能够置换出Cu形成原电池，加快反应速率，硫酸铜溶液水解显酸性，与Cr反应生成氢气．
A、盐桥中不是都可以用饱和KCl琼脂溶液，要考虑能否与电解质溶液反应；
B、1molCr反应，转移2mol电子；
C、氢离子得电子发生还原反应；
D、盐桥中是离子移动，无电子通过；
（2）正极上是硝酸根离子得电子生成NO，结合电荷守恒和原子守恒书写电极反应式；
（3）Cr能够置换出Cu形成原电池，加快反应速率，硫酸铜溶液水解显酸性，与Cr反应生成氢气．
解答：
解：（1）铬能与稀硫酸反应生成氢气，盛稀硫酸烧杯中在铜电极上有气泡产生；
A、盐桥中不是都可以用饱和KCl琼脂溶液，若电解质溶液为硝酸银溶液时，会生成沉淀，故A错误；
B、1molCr反应，转移2mol电子，为保持电荷守恒，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池，故B正确；
C、氢离子得电子发生还原反应，故C错误；
D、盐桥中是离子移动，无电子通过，故D错误；
故答案为：铜电极上有气泡产生；B；
（2）正极上是硝酸根离子得电子生成NO，有氢离子参与反应，电极反应式为：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O，故答案为：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O；
（3）①硫酸铜溶液中因为铜离子水解使溶液显酸性，氢离子与Cr反应生成氢气，气泡使铜疏松；Cr能够与硫酸铜溶液反应置换出Cu，形成了铬铜原电池，加快了反应速率，所以产生气体越来越快，
故答案为：铜离子水解使溶液显酸性，氢离子与Cr反应生成氢气，气泡使铜疏松；形成了铬铜原电池，加快了反应速率，所以产生气体气体速率加快．
A、盐桥中不是都可以用饱和KCl琼脂溶液，若电解质溶液为硝酸银溶液时，会生成沉淀，故A错误；
B、1molCr反应，转移2mol电子，为保持电荷守恒，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池，故B正确；
C、氢离子得电子发生还原反应，故C错误；
D、盐桥中是离子移动，无电子通过，故D错误；
故答案为：铜电极上有气泡产生；B；
（2）正极上是硝酸根离子得电子生成NO，有氢离子参与反应，电极反应式为：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O，故答案为：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O；
（3）①硫酸铜溶液中因为铜离子水解使溶液显酸性，氢离子与Cr反应生成氢气，气泡使铜疏松；Cr能够与硫酸铜溶液反应置换出Cu，形成了铬铜原电池，加快了反应速率，所以产生气体越来越快，
故答案为：铜离子水解使溶液显酸性，氢离子与Cr反应生成氢气，气泡使铜疏松；形成了铬铜原电池，加快了反应速率，所以产生气体气体速率加快．
点评：本题考查了原电池原理、盐桥原理、电极反应式书写、盐类水解等等，题目难度较大，注意电解质溶液中无电子的移动．
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下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、K+、OH-、NO3- |
| B、Fe2+、H+、Cl-、NO3- |
| C、K+、Al3+、F-、CO32- |
| D、NH4+、Na+、Cu2+、SO42- |
如图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是（ ）| A、标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L |
| B、NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L |
| C、滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高 |
| D、指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：
FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe（OH）2+Cl2+2KOH=2Fe（OH）3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的复分解反应：（Se元素的原子序数为34）
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
热分解反应：BaCO3
BaO+CO2↑；MgCO3
MgO+CO2↑；CuCO3
CuO+CO2↑
下列说法不正确的是（ ）
氧化还原反应：
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2Fe（OH）2+Cl2+2KOH=2Fe（OH）3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的复分解反应：（Se元素的原子序数为34）
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
热分解反应：BaCO3
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下列说法不正确的是（ ）
| A、氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S |
| B、还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2 |
| C、酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3 |
| D、热稳定性：BaCO3＞MgCO3＞CuCO3 |
常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+） |
| B、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| C、0.1 mol?L-1Na2S溶液：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
| D、0.01 mol?L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-） |
