题目内容
下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
| A、漂白粉、胆矾都属于混合物 |
| B、氧化铝、氯化钠都属于离子化合物 |
| C、氯化铵、次氯酸都属于强电解质 |
| D、二氧化硫、二氧化氮都属于酸性氧化物 |
考点：混合物和纯净物,离子化合物的结构特征与性质,强电解质和弱电解质的概念
专题：物质的分类专题
分析：A、由两种或两种以上物质构成的是混合物；
B、由阴阳离子构成的化合物属于离子化合物；
C、完全电离的属于强电解质；
D、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物．
B、由阴阳离子构成的化合物属于离子化合物；
C、完全电离的属于强电解质；
D、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物．
解答：
解：A、由两种或两种以上物质构成的是混合物，胆矾是含有5个结晶水的硫酸铜，是纯净物，故A错误；
B、由阴阳离子构成的化合物属于离子化合物，氧化铝与氯化钠均属于离子化合物，故B正确；
C、完全电离的属于强电解质，次氯酸不能完全电离，属于弱电解质，故C错误；
D、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化氮与碱反应生成盐与氮的氧化物，故D错误，
故选B．
B、由阴阳离子构成的化合物属于离子化合物，氧化铝与氯化钠均属于离子化合物，故B正确；
C、完全电离的属于强电解质，次氯酸不能完全电离，属于弱电解质，故C错误；
D、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化氮与碱反应生成盐与氮的氧化物，故D错误，
故选B．
点评：本题考查了酸性氧化物、电解质和强电解质的概念、离子化合物等内容，基础知识的积累是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
对于反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）（该反应为放热反应）的能量变化描述正确的是（ ）
| A、反应物总能量小于成物总能量 |
| B、断键和成键过程中都释放能量 |
| C、断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量 |
| D、断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量 |
下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、K+、OH-、NO3- |
| B、Fe2+、H+、Cl-、NO3- |
| C、K+、Al3+、F-、CO32- |
| D、NH4+、Na+、Cu2+、SO42- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
| C、把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
离子方程式H++OH-=H2O能表示的化学反应是（ ）
| A、Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O |
| B、HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2O |
| C、2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O |
| D、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O |
如图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是（ ）| A、标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L |
| B、NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L |
| C、滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高 |
| D、指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：
FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe（OH）2+Cl2+2KOH=2Fe（OH）3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的复分解反应：（Se元素的原子序数为34）
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
热分解反应：BaCO3
BaO+CO2↑；MgCO3
MgO+CO2↑；CuCO3
CuO+CO2↑
下列说法不正确的是（ ）
氧化还原反应：
FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe（OH）2+Cl2+2KOH=2Fe（OH）3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的复分解反应：（Se元素的原子序数为34）
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
热分解反应：BaCO3
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下列说法不正确的是（ ）
| A、氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S |
| B、还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2 |
| C、酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3 |
| D、热稳定性：BaCO3＞MgCO3＞CuCO3 |