题目内容
根据如图，下列判断中正确的是（ ）
| A、向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成 |
| B、烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低 |
| C、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 |
| D、烧杯b中发生反应为Zn-2e-=Zn2+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由图可知，NaCl溶液显中性，Zn比Fe活泼，Zn为负极，失去电子，Fe为正极，正极上氧气得到电子，以此来解答．
解答：
解：A．烧杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，铁不被氧化，则向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀生成，故A错误；
B．a中Fe为正极，发生O2+2H2O+4e-=4OH-，碱性增强，pH增大，故B错误；
C．电子不能流经溶液，溶液中由离子的定向移动导电，故C错误；
D．b烧杯中Zn为负极，则b中发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，故D正确；
故选D．
B．a中Fe为正极，发生O2+2H2O+4e-=4OH-，碱性增强，pH增大，故B错误；
C．电子不能流经溶液，溶液中由离子的定向移动导电，故C错误；
D．b烧杯中Zn为负极，则b中发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
离子方程式H++OH-=H2O能表示的化学反应是（ ）
| A、Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O |
| B、HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2O |
| C、2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O |
| D、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O |
