题目内容

11．下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
B．分子中一定含有共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．极性分子中一定不存在非极性键

分析 A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素；
B．分子中不一定含有共价键；
C．非极性分子中不一定存在非极性键；
D、过氧化氢是极性分子，但分子中存在非极性键．

解答 解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如铵盐，故A正确；
B．分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，故B错误；
C．非极性分子中不一定存在非极性键，甲烷、二氧化碳等，故C错误；
D、过氧化氢是极性分子，但分子中存在非极性键，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质和化学键的关系、化学键和分子极性的关系等知识点，根据物质的构成微粒、物质中存在的化学键等知识点来分析解答，比较容易．

练习册系列答案
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15．不用其他化学试剂（可以加热或利用水）就能区别开的一组物质是（　　）
A．苯、甲苯、四氯化碳B．酒精、硝基苯、四氯化碳
C．溴苯、苯、四氯化碳D．酒精、甲苯、四氯化碳
2．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度D．气体的平均摩尔质量
19．根据元素周期律，用“＞”或“＜”回答下列问题：
①酸性：H2CO3＞H2SiO3，H2SiO3＜H3PO4；
②碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
③气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，H2S＜HCl．
6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
①SF6　　②PCl5  　③PCl3　　④CS2 　 ⑤NO2  　⑥N2．
A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤
16．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子．D单质与水形成的溶液具有漂白性．E的原子序数为24，ED3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体，而光气（COCl2）分子空间构型为平面三角形，说明原因CCl4中心原子采取sp3杂化，而COCl2中心原子是sp2杂化．光气（COCl2）分子中碳氧原子间的共价键的键型是D（填序号）．
A．1个σ键    B．2σ个键   C．2个π键    D．1个σ键，1个π键
（3）写出等物质的量的D单质和SO2气体同时通入水中反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（4）ED3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
3．使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白；

（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，
②装有浓氨水，可观察到的实验现象是：①中湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为①中出现白色沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
20．下列有关化学用语的表述中不正确的是（　　）
A．1H、2H、H+都可说成是氢元素的不同微粒
B．16O2和18O2互为同位素，化学性质相同
C．铝原子的结构示意图：
D．甲烷的结构式：CH4
1．下列分子中所有原子既不在同一直线上，又不在同一平面内的是（　　）
A．C2H4B．C2H2C．C6H6（苯）D．CH3-CH=CH2

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