题目内容
2．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（ ）| A． | 混合气体的压强 | B． | 混合气体的密度 | ||
| C． | B的物质的量浓度 | D． | 气体的平均摩尔质量 |
分析 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答 解：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）
A．反应前后气体的体积不等，故混合气体的压强不再发生变化说明已达平衡状态，故A不选；
B．密度=$\frac{总质量}{体积}$，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再发生变化不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B选；
C．B的物质的量浓度不再发生变化说明已达平衡状态，故C不选；
D．平均摩尔质量=$\frac{总质量}{总物质的量}$，总质量不变，但反应前后气体的化学计量数之和不等，故气体总物质的量在变，所以平均摩尔质量不再发生变化说明已达平衡状态，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
练习册系列答案
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（3）常温下工业用Na2SO4溶液吸收SO2尾气，现有吸收过程中，吸收液的pH随n（SO32-）：n（HSO3-）的变化关系如表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91.9 | 1：1 | 1：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
（4）已知室温下，H2SO3的电离常数为K1：1.54×10-2 K2：1.024×10-7，H2CO3的电离常数为：K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11，则下列微粒不能大量共存的是A（填答案选项的序号）
A．CO32-、HSO3- B．HCO3-、HSO3- C．SO32-、HSO3- D．SO32-、HCO3-
（5）已知：常温下，BaSO4的Ksp=1.1×10-22，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=2.2×10-20mol/L
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