题目内容
15．不用其他化学试剂（可以加热或利用水）就能区别开的一组物质是（ ）| A． | 苯、甲苯、四氯化碳 | B． | 酒精、硝基苯、四氯化碳 | ||
| C． | 溴苯、苯、四氯化碳 | D． | 酒精、甲苯、四氯化碳 |
分析 A．苯、甲苯的密度均比水小；
B．酒精与水互溶，硝基苯、四氯化碳的密度均比水大；
C．溴苯、四氯化碳的密度均比水大；
D．酒精与水互溶，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大．
解答 解：A．不用其他化学试剂，不能鉴别苯、甲苯，故A不选；
B．不用其他化学试剂，不能鉴别硝基苯、四氯化碳，故B不选；
C．不用其他化学试剂，不能鉴别溴苯、四氯化碳，故C不选；
D．与水互溶的为酒精，与水混合分层后有机层在上层的为甲苯，与水混合有机层在下层的为四氯化碳，现象不同，可鉴别，故D选；
故选D．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握有机物的性质及萃取现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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5．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（ ）
| A． | SiO2和CaO的熔化 | B． | 氧化钠和铁的熔化 | ||
| C． | 碘和干冰的气化 | D． | 晶体硅和晶体硫的熔化 |
6．硫及其化合物用途广泛，许多金属硫化物难溶于水
（1）用硫酸厂的炉渣可制备聚铁[Fe2（OH）2（SO4）]n，聚铁中Fe元素的化合价是+2
（2）工业制Na2S的热化学方程式为：Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（n）+4CO（g）△H=+569.0kj/mol，生成过程中要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使Na2SO4得到充分的还原（或提高Na2S的产量），其二是空气能够与过量的C反应放热，维持反应进行
（3）常温下工业用Na2SO4溶液吸收SO2尾气，现有吸收过程中，吸收液的pH随n（SO32-）：n（HSO3-）的变化关系如表：
根据上表判断NaHSO3溶液显酸性，理由是HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解
（4）已知室温下，H2SO3的电离常数为K1：1.54×10-2 K2：1.024×10-7，H2CO3的电离常数为：K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11，则下列微粒不能大量共存的是A（填答案选项的序号）
A．CO32-、HSO3- B．HCO3-、HSO3- C．SO32-、HSO3- D．SO32-、HCO3-
（5）已知：常温下，BaSO4的Ksp=1.1×10-22，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=2.2×10-20mol/L
（6）过二硫酸钾（K2S2O4）常用作氧化剂，K2S2O4溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$10SO42-+2MnO4-+16H+．
（1）用硫酸厂的炉渣可制备聚铁[Fe2（OH）2（SO4）]n，聚铁中Fe元素的化合价是+2
（2）工业制Na2S的热化学方程式为：Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（n）+4CO（g）△H=+569.0kj/mol，生成过程中要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使Na2SO4得到充分的还原（或提高Na2S的产量），其二是空气能够与过量的C反应放热，维持反应进行
（3）常温下工业用Na2SO4溶液吸收SO2尾气，现有吸收过程中，吸收液的pH随n（SO32-）：n（HSO3-）的变化关系如表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91.9 | 1：1 | 1：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
（4）已知室温下，H2SO3的电离常数为K1：1.54×10-2 K2：1.024×10-7，H2CO3的电离常数为：K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11，则下列微粒不能大量共存的是A（填答案选项的序号）
A．CO32-、HSO3- B．HCO3-、HSO3- C．SO32-、HSO3- D．SO32-、HCO3-
（5）已知：常温下，BaSO4的Ksp=1.1×10-22，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=2.2×10-20mol/L
（6）过二硫酸钾（K2S2O4）常用作氧化剂，K2S2O4溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$10SO42-+2MnO4-+16H+．
3．镁-次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点．该电池的正极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 该电池中镁为负极，发生还原反应 | |
| B． | 电池工作时，OH-向正极移动 | |
| C． | 该电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl- | |
| D． | 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 |
10．常温下，足量的铝，分别与下列酸反应时，放出H2最多的是（ ）
| A． | 600mL 18.4mol/L H2SO4 | B． | 100mL 1mol/L HCl | ||
| C． | 200mL 80% HNO3 | D． | 600mL 0.1mol/L HNO3 |
7．含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（ ）
| A． | H+、Cu2+、Fe3+、SO42- | B． | Na+、Ba2+、Al3+、Cl- | ||
| C． | K+、Ag+、NH4+、NO3- | D． | Na+、K+、Br-、OH- |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 | |
| B． | 分子中一定含有共价键 | |
| C． | 非极性分子中一定存在非极性键 | |
| D． | 极性分子中一定不存在非极性键 |