题目内容

3．使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白；

（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，
②装有浓氨水，可观察到的实验现象是：①中湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为①中出现白色沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

分析 （1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气属于碱性气体溶于水形成一水合氨，一水合氨水溶液中电离出氢氧根离子和铵根离子；
（2）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气属于碱性气体溶于水形成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀．

解答 解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气属于碱性气体溶于水形成一水合氨，一水合氨水溶液中电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液显碱性，①中湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
故答案为：①中湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（2）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气属于碱性气体溶于水形成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案为：①中出现白色沉淀；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

点评 本题考查了浓氨水的性质分析，氨气溶于水形成弱碱，和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
7．含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（　　）
A．H+、Cu2+、Fe3+、SO42-B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl-
C．K+、Ag+、NH4+、NO3-D．Na+、K+、Br-、OH-
14．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（　　）
A．N2既是氧化剂，又是还原剂
B．NaNO2是氧化剂
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol
11．下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
B．分子中一定含有共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．极性分子中一定不存在非极性键
18．1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为（　　）
A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol
8．烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则lm3烟气中最高允许含NO0.25L（标准状况，保留2位小数）．
（2）若用氨气除去废气中的氮氧化物（NOx）：NOx+NH3→N2+H2O（l）．假如每升废气中含NOx0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NOx完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状况）．
①NOx中的 x 值为1.2（保留1位小数）．
②除去废气中的NOx，至少需氨0.24mol（保留2位小数）．
（3）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度l.16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为1.64mol/L（保留2位小数）．
（4）已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2           ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2         ②
1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气不符合排放标准（填“符合”或“不符合”），
理由：吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3．
15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景．
（1）湿法制备K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4．该反
应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）测定K2FeO4：样品纯度：
i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）4]溶液的锥形瓶中充分反应；
ii．将所得铬酸钠（Na2CrO4）溶液酸化；
iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8-9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol．L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL．整个过程中发生的反应如下：
i．1Cr（OH）4-+1FeO42-+3H2O=1Fe（OH）3（H2O）3↓+1CrO42-+OH-
ii.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
iii．Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①配平方程式i；
②利用上述数据计算该样品的纯度为$\frac{\frac{1}{3}×V×1{0}^{-3}×cmol/L×198g/mol}{mg}$．（用含字母的代数式表示）．
（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体．25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c（H2FeO4）＞c（H3FeO4+）＞c（HFeO4-）；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在
≥9．
②已知H3FeO4+的电离常数分别为：K1=2.51×10-2，K2=4.16×10-4，K3=5.01×10-8，当pH=4时，溶液中$\frac{c（HFe{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}Fe{O}_{4}）}$=4.16．
③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．
（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质．工作时Li+通过电解质迁移入K2FeO4晶体中，生成K2LixFeO4．该电池的正极反应式为K2FeO4+xe-+xLi+=K2LixFeO4．
12．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）
A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4D．CH4、C3H4
13．A、B、C是三种金属，根据下列两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）（　　）
A．A＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C

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