题目内容

20．下列有关化学用语的表述中不正确的是（　　）
A．1H、2H、H+都可说成是氢元素的不同微粒
B．16O2和18O2互为同位素，化学性质相同
C．铝原子的结构示意图：
D．甲烷的结构式：CH4

分析 A．1H、2H、H+是氢元素的不同微粒；
B．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；
C．铝原子有13给质子和电子；
D．甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构．

解答 解：A．1H、2H、H+是氢元素的原子和离子，故A正确；
B．16O2、18O2是单质，不是原子，同位素必须是原子，故B错误；
C．铝原子有13给质子和电子，故C正确；
D．甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，结构式为：，故D错误．
故选BD．

点评 本题考查原子结构示意图、同位素、结构式，题目难度不大，明确同位素具有相同的化学性质是解题的关键．

练习册系列答案
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10．恒温恒压下，在容积可变的容器中反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时N2O4的体积分数（　　）
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
11．下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
B．分子中一定含有共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．极性分子中一定不存在非极性键
8．烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则lm3烟气中最高允许含NO0.25L（标准状况，保留2位小数）．
（2）若用氨气除去废气中的氮氧化物（NOx）：NOx+NH3→N2+H2O（l）．假如每升废气中含NOx0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NOx完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状况）．
①NOx中的 x 值为1.2（保留1位小数）．
②除去废气中的NOx，至少需氨0.24mol（保留2位小数）．
（3）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度l.16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为1.64mol/L（保留2位小数）．
（4）已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2           ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2         ②
1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气不符合排放标准（填“符合”或“不符合”），
理由：吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3．
15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景．
（1）湿法制备K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4．该反
应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）测定K2FeO4：样品纯度：
i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）4]溶液的锥形瓶中充分反应；
ii．将所得铬酸钠（Na2CrO4）溶液酸化；
iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8-9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol．L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL．整个过程中发生的反应如下：
i．1Cr（OH）4-+1FeO42-+3H2O=1Fe（OH）3（H2O）3↓+1CrO42-+OH-
ii.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
iii．Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①配平方程式i；
②利用上述数据计算该样品的纯度为$\frac{\frac{1}{3}×V×1{0}^{-3}×cmol/L×198g/mol}{mg}$．（用含字母的代数式表示）．
（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体．25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c（H2FeO4）＞c（H3FeO4+）＞c（HFeO4-）；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在
≥9．
②已知H3FeO4+的电离常数分别为：K1=2.51×10-2，K2=4.16×10-4，K3=5.01×10-8，当pH=4时，溶液中$\frac{c（HFe{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}Fe{O}_{4}）}$=4.16．
③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．
（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质．工作时Li+通过电解质迁移入K2FeO4晶体中，生成K2LixFeO4．该电池的正极反应式为K2FeO4+xe-+xLi+=K2LixFeO4．
5．关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是（　　）
A．锌是正极，铜是负极B．电子从铜片经导线流向锌片
C．负极的反应式为2H++2e-=H2↑D．反应一段时间后，溶液的pH升高
12．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）
A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4D．CH4、C3H4
9．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．冷的浓硝酸中加入过量铁粉：Fe+2NO3-+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O
10．常温下，下列溶液的pH=2的是（　　）
A．0.01mol•L-1的CH3COOH溶液B．0.1mol•L-1的H2SO4溶液
C．pH=0的H2SO4溶液稀100倍D．c（OH-）=10-12mol•L-1的溶液

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