题目内容

14．已知热的氢氧化钾溶液与Cl2可发生如下反应：6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O则下列说法中正确的是（　　）
A．该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂
B．KCl既是氧化产物又是还原产物
C．该反应中的氧化剂只有KOH
D．氧化产物与还原产物物质的量之比为5：1

分析 6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，化合价升高被氧化，化合价降低被还原，所以KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：5，据此分析解答．

解答 解：A、化合价变化的元素只有氯元素，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B、Cl元素的化合价由0降低为-1价被还原，所以生成KCl是还原产物，故B错误；
C、化合价变化的元素只有氯元素，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D、KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：5，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的特征和有关的概念内涵，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况，难度较大．

练习册系列答案
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10．实验室拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取纯净的氯气．并验证氯气的性质．
（Ⅰ）制取氯气：
（1）如图1，按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接（填字母＞，H→B、A→C．广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水．
（2）仪器N的名称是分液漏斗；M是连通上下玻璃仪器的橡胶管，其目的是保证盐酸能顺利滴下；写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2+2H2O．
（3）连接好仪器后，上述装置存在一个明显的缺陷，你的改进方法是在导管D处连接盛有氢氧化钠的烧杯．
（Ⅱ）验证氯气的性质：将从上述发生装置H处导出的气体依次经过下图2装置验证氯气的性质（其他相关装置已略去）
（4）丁中出现的现象是下层溶液为紫红色，该反应证明了氯气的氧化性．
（5）证明HClO具有漂白性的实验现象是乙中布条不褪色，丙中布条褪色，甲中的试剂是浓硫酸．
11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用
B．PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应
C．苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧
D．淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物
2．某学习小组通过图实验装置，探究SO2与Na2O2反应的产物．

（1）A中反应的化学反应方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，仪器a的名称是分液漏斗，B中浓硫酸的作用是干燥SO2．
（2）对C中固体产物的组成，甲同学提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4 假设3：有Na2SO3和Na2SO4．
①若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
②若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，乙同学设计如下实验：

得出结论：产物是Na2SO4．请你分析该方案和结论是否合理？答：否（填“是”或“否”）．理由是硝酸有强氧化性会将亚硫酸钡氧化成硫酸钡．
9．蛋白质缺乏是可以致命的．人体内蛋白质约占体重的16%．一个体重为60kg的人，体内含有10～11kg的蛋白质．如果人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止．常见的蛋白质缺乏症表现为代谢下降，生命变得脆弱易病．蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关．人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．
①蛋白质分子中主要含有C、H、O、N四种元素．
②蛋白质水解最终得到α-氨基酸．
③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为盐析．
④人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为必需氨基酸．
19．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质，且受热易升华．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，H能使带火星的木条复燃．
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）反应②的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O．
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）已知D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．若D的浓度为1.0×10-2mo1/L，将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合，则生成沉淀所需 Pb（NO3）2溶液的最小浓度为5.6×10-4mol/L．
6．一定条件下，物质A～E转化关系如图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体．
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使淀粉KI溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；检验C中所含阴离子的实验方法是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-．
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．amol A与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是amol≤n（NaOH）≤2amol．
3．写出下列总反应的离子方程式
（1）0.2mol/L Ca（HCO3）2与0.3mol/LNaOH等体积混合2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O
（2）向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸2OH-+CO32-+3H+=2H2O+HCO3-
（3）向FeI2溶液中通入一定量Cl2，其中氧化剂与还原剂物质的量比为4：36I-+2Fe2++4Cl2=3I2+2Fe3++8Cl-
（4）向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热，产物中Fe2+与Fe3+的物质的量比为1：1；NO与NO2物质的量比也为1：18Fe+10NO3-+30H+=4Fe2++4Fe3++5NO↑+5NO2↑+15H2O．
4．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（　　）
A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D．钡不能置换出金属钠

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